b, Gọi các hạt của nguyên tử X lần lượt là: p,e,n (hạt)
Ta có : p=e (hạt)
Nguyên tử I có tổng số hạt dưới nguyên tử là 52
=> p +e + n = 52
=> 2p + n=53 (1) 
trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16
=> (e +p ) -n =16
=> 2p - n = 16 (2)
từ (1) và (2) , ta có hệ pt sau
2p + n = 52 và 2p - n = 16
<=> p = 17 và n = 18
vậy p = e = 17 hạt
       n = 18 hạt

b) Nguyên tử I có tổng số hạt cơ bản là 52.Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện là 16. Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử I
--------------
Đặt P = e = Z (do p = e)
n =N
Tổng số hạt là 52 => p + e + n = 52 hay 2Z + N = 52 (1)
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt
=> 2Z - N = 16 (2)
Từ (1) và (2), ta có hệ phương trình:
{2Z + N =52
{2Z - N = 16
=> Z = 17 và N = 18
vậy p = e = 17, n = 18
Vẽ sơ đồ:
Do p = 17 nên nguyên tử X có 17 electron tương ứng với 3 lớp.
- Lớp 1: 2e
- Lớp 2: 8e
- Lớp 3: 7e

c)

a, Gọi các hạt của nguyên tử X lần lượt là: p,e,n (hạt)
Ta có : p=e (hạt)
Tổng số hạt là 22
=> p +e + n = 22
=> 2p +n = 22
Số hạt không mang điện chiếm 36%
=> n% = n.100% / ( e+ p+n) = n .100% / 22 = 36%
=> n% = n.100% / ( 2p+n) = n .100% / 22 = 36%
<=> n = 8
=> 2p= 22 - 8 = 14
=> p= 7
=> p = e = 7

c, Gọi các hạt của nguyên tử X lần lượt là: p,e,n (hạt)
Ta có : p=e (hạt)
Nguyên tử Y có tổng số hạt dưới nguyên tử là 36
=> p +e + n = 36
=> 2p +n = 36
Số hạt ko mang điện bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm.
=> n= (36 -e)/2
=> 2n = 36-e
=> 2n = p + n +e -e
=> 2n -n=p
=> n=p
Mà p=e
=> p= e=n =36/3 = 12

a) Tổng số hạt trong nguyên tử A là 22, trong đó số hạt không mang điện chiếm 36%. Tính số hạt mỗi loại
_________________________________
Tổng số hạt trong nguyên tử A là 22
=> 2p + n = 22 (1)
trong đó số hạt không mang điện chiếm 36%
=> n/(2p + n) *100 = 36
<=> 100n = 36(2p + n)
<=> 72p - 64n = 0 (2)
từ (1) và (2) , ta có hệ pt sau
2p + n = 22 và 72p - 64n = 0
<=> p = 7 và n = 8
vậy p = e = 7 hạt
      n = 8 hạt

b) Nguyên tử I có tổng số hạt cơ bản là 52.Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện là 16. Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử I
_______________________________
Nguyên tử I có tổng số hạt cơ bản là 52
=> 2p + n = 52 (1)
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện là 16
=> 2p - n = 16 (2)
từ (1) và (2) , ta có hệ pt sau
2p + n = 52 và 2p - n = 16
<=> p = 17 và n = 18
=> p = e = 17 hạt và n = 18 hạt
z = 17 =>1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5
=> lớp thứ nhất : 2 e
     lớp thứ hai : 8 e
     lớp thứ ba 7 e

c) Nguyên tử X có tổng số hạt là 36.Số hạt ko mang điện bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm. Xác định thành phần cấu tạo của X
____________________
Nguyên tử X có tổng số hạt là 36
=> 2p +n = 36 (1)
Số hạt ko mang điện bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm
=> n = 1/2(2p + n - e)
<=> n = 1/2(2p + n - p)
<=> n = 1/2(p + n)
<=> 1/2p - 1/2n = 0 (2)
từ (1) và (2) , ta có hệ pt sau
2p + n = 36 và 1/2p - 1/2n = 0
<=> p = 12 và n = 12
=> thành phần cấu tạo của X chứa 12 proton ; 12 electron và 12 notron