32

c33
Dung dịch HCl và HNO3 có pH=1: 
=>[H+] = 10^-1 (mol/l) 
=>Σ nH{+} = 10^-1*0.1 = 0.01(mol) 
+nNaOH = 0.1a (mol) 
NaOH => Na{+} + OH{-} 
0.1a.........0.1a.......0.1a(mol) 
=>nOH{-} = 0.1a (mol) 
_Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12: 
+pH = 12:môi trường có tính bazơ => bazơ dư , axit hết. 
+pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2 => [OH-] = 10^-2 (mol/l) 
=>nOH{-} dư = 10^-2*0.2 = 2*10^-3 (mol) 
H{+} + OH{-} => H2O 
0.01....0.1a 
0.01....0.01........0.01(mol) 
..0....0.1a - 0.01.0.01(mol) 
=>nOH{-} dư = 0.1a - 0.01 = 2*10^-3 (mol) 
<=>0.1a = 0.012 
<=>a = 0.12 
Vậy a = 0.12 
D

39) pH=1 => [H+]=0.1,pH=13 => pOH=1 => [OH-]=0.1
H2SO4 0,5M =>[H+]=1
NaOH 0,6M => [OH-]=0.6
pH=1 => V1 - 0.6V2 =0.1V1 + 0.1V2 ( V1,V2 là thể tích của A,B)
=>9V1=7V2
pH=13 => 0.6V2 -V1 =0.1V1 +0.1V2
=>5V2=11V1
=> V2/V1=5:11
Chọn B

33

câu 32 bn hiếu phan làm sai rồi nhé

Câu 34: Chọn A

Câu 35:
pH=13⇒nOH(ddsau)=0,05 mol
⇒nOH sau=2nBa(OH)2−(nHCl+2nH2SO4)
⇒nBa(OH)2=0,045 mol
⇒x=0,15M
Do nBa2+=0,045>nSO4=0,01 mol
⇒nBaSO4=nSO4=0,01 mol
⇒m=2,33 g
Chọn A

Câu 36: Chọn B

Câu 38: chọn B

Câu 37: Chọn A