Bạn lm đc những câu khác k?

Câu 16: Chọn B

Tự luận
Câu 1:
Gọi số mol của CuO và FeO lần lượt là x và y (mol)
=> 80x + 72y = 15,2 (I)
- Cho hỗn hợp CuO,FeO phản ứng hoàn toàn với H2SO4 đăc thì chỉ có FeO phản ứng với H2SO4 giải phóng khí SO2
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O (1)
x -------------------------> x
2FeO + 4H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (2)
y -----------------------------> y/2 -------> y/2
Ta có: nSO2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol
Theo PT (2) => y/2 = 0,05 (II)
Từ (I) và (II) => x = 0,1 và y = 0,1
=> %mCuO = 0,1.80.100/15,2 = 52,63%
=> %mFeO = 100 - 52,63% = 47,37%
- Cho NaỌH dư vào dung dịch sau phản ứng thu được kết tủa gồm Cu(OH)2 và Fe(OH)3
Thep PT (1): nCuSO4 = x = 0,1 mol
Theo PT (2): nFe2(SO4)3 = y/2 = 0,05 mol
CuSO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + Cu(OH)2 (3)
0,1 ----------------------------------------... 0,1
Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3 (4)
0,05 ----------------------------------------... 0,1
Ta có: m kết tủa = 0,1.98 + 0,1.107 = 20,5 gam
- Nung kết tủa ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được chất rắn gồm CuO và Fe2O3
Cu(OH)2 -to> CuO + H2O (5)
0,1 -------------> 0,1
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O (6)
0,1 ------------> 0,05
Ta có: m chất rắn = 0,1.80 + 0,05.160 = 16 (g)

Tự luận
Câu 2

Tự luận:
Câu 4: Thực chất của phương pháp quy đổi là bảo toàn electron mà thôi.
Có thể hiểu như sau: ban đầu là có Fe và S, rồi Fe phản ứng với S tạo thành hỗn hợp Fe, FeS và FeS2.
Sau đó hh này lại phản ứng với H2SO3 tạo thành Fe3+ và SO4(2-).
Nên áp dụng định luật bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình, ta được:
3nFe + 6nS = 2nSO2
Nên: nSO2 = (0,3.3 + 0,3.6)/2 = 1,35 mol
V SO2 = 30,24 lít
Tuy nhiên trong đáp án không có nên ta có thể giả sử rằng S chỉ lên S(+4) thôi, tức là tạo thành SO2
Khi đó, V SO2 = 33,6 lít

Cảm ơn mọi người nhiều nha! ^.^