Quan sát hiện tượng:

• Trên viên Zn trong ống (1) (dung dịch HCl 18%) sủi bọt khí và có âm thanh phát ra.
• Trên viên Zn trong ống (2) (dung dịch HCl 6%) cũng sủi bọt khí, nhưng không có âm thanh phát ra.

Giải thích:

• Dung dịch HCl 18% là dung dịch có nồng độ cao hơn dung dịch HCl 6% nên có tính ăn mòn, tác dụng mạnh hơn với Zn.
• Zn có khả năng phản ứng với dung dịch axit HCl, tạo ra khí hidro (H2) và muối kẽm clorua (ZnCl2).

Phương trình phản ứng:

• Với dung dịch HCl 18%: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
• Với dung dịch HCl 6%: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Kết luận:

• Viên Zn trong dung dịch HCl 18% (nồng độ cao hơn) tác dụng mạnh hơn với Zn, tạo ra khí H2 nhanh hơn, nên sủi bọt khí mạnh hơn và phát ra âm thanh.
• Viên Zn trong dung dịch HCl 6% (nồng độ thấp hơn) tạo ra khí H2 chậm hơn, nên sủi bọt khí yếu hơn và không phát ra âm thanh.