a. Ta có phương trình phản ứng giữa Zinc và acid acetic như sau: Zn + 2CH3COOH → Zn(CH3COO)2 + H2 Theo đó, 1 mol Zinc tác dụng với 2 mol acid acetic sẽ sinh ra 1 mol khí H2. Vậy số mol khí H2 sinh ra trong trường hợp này là: n(H2) = 1.3 g / 65.38 g/mol = 0.0199 mol Do đó, thể tích khí H2 ở đkc là: V(H2) = n(H2) x 24.45 L/mol = 0.487 L

b. Nồng độ phần trăm dd acetic acid đã phản ứng tính được bằng công thức: % = (số mol acid acetic đã phản ứng / số mol acid acetic ban đầu) x 100% Số mol acid acetic ban đầu có thể tính được từ khối lượng và khối lượng riêng của dd acetic acid: m = ρ x V V = 1000 ml x 1 L/1000 ml = 1 L m = 1 g/mL x 1 L = 1000 g n(CH3COOH) = m / M = 1000 g / 60.05 g/mol = 16.65 mol Số mol acid acetic đã phản ứng được tính bằng số mol khí H2 sinh ra chia cho hệ số phản ứng tương ứng (trong trường hợp này là 2): n(CH3COOH) đã phản ứng = n(H2) / 2 = 0.00995 mol Vậy nồng độ phần trăm dd acetic acid đã phản ứng là: % = (0.00995 mol / 16.65 mol) x 100% = 0.0596%

c. Thể tích dung dịch acid acetic đã dùng bằng thể tích dung dịch đã phản ứng với Zinc, ta có: V(CH3COOH) = n(CH3COOH) x 1000 mL/L / ρ(CH3COOH) Do đó, cần tính khối lượng riêng của dd acetic acid. Ta biết rằng nồng độ của dd acetic acid là 1 M, vậy số mol acid acetic trong 1 L dd là 1 mol. Khối lượng của 1 mol dd acetic acid là: m(CH3COOH) = M(CH3COOH) x n(CH3COOH) = 60.05 g/mol x 1 mol = 60.05 g Vậy khối lượng riêng của dd acetic acid là: ρ(CH3COOH) = m / V = 60.05 g / 1000 mL = 0.06005 g/mL Sử dụng giá trị số mol acid acetic đã phản ứng và khối lượng riêng của dd acetic acid tính được thể tích dung dịch acid acetic đã dùng là: V(CH3COOH) = n(CH3COOH) x 1000 mL/L