Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau:

1. **Tìm khối lượng khí CO2 sinh ra từ phản ứng đốt cháy.**

- Trong bài toán, chúng ta biết rằng 25g kết tủa thu được là do CO2 phản ứng với nước vôi trong dư. Kết tủa này chính là CaCO3.

- Tính số mol CaCO3:
\[
\text{Số mol CaCO3} = \frac{25 \text{ g}}{100 \text{ g/mol}} = 0.25 \text{ mol}
\]

- Mỗi mol CaCO3 là tương ứng với 1 mol CO2 sinh ra từ sự đốt cháy. Vậy số mol CO2 sinh ra cũng là 0.25 mol.

2. **Tính thể tích CO2 ở điều kiện chuẩn (273°C và 1 atm).**

- Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện chuẩn có thể tích khoảng 22.4 L.
\[
V_{CO2} = 0.25 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 5.6 \text{ L}
\]

3. **Tính số mol khí CH4 và C2H4 để tính lượng CO2 sinh ra từ chúng.**

- Phương trình phản ứng đốt cháy khí metan (CH4) và etylen (C2H4) như sau:
\[
CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O
\]
\[
C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O
\]

- Từ phản ứng trên:
- Nếu \( x \) là số mol của CH4 thì lượng CO2 sinh ra từ CH4 là \( x \) mol.
- Nếu \( y \) là số mol của C2H4 thì lượng CO2 sinh ra từ C2H4 là \( 2y \) mol.

- Tổng số mol CO2 sinh ra là:
\[
x + 2y = 0.25
\]

4. **Tính thể tích hỗn hợp khí ban đầu.**

- Biết rằng tổng thể tích là 2479 L, với tỉ lệ mol thể tích khí là 1:1 với số mol.
\[
22.4x + 22.4(2y) = 2479
\]
\[
22.4(x + 2y) = 2479
\]
\[
x + 2y = \frac{2479}{22.4} \approx 110.07
\]

5. **Giải hệ phương trình:**
- Hệ phương trình là:
\[
x + 2y = 0.25 \tag{1}
\]
\[
x + 2y = 110.07 \tag{2}
\]
Nên có một sự bất thường trong thông tin nào đó, vì 0.25 không thể bằng 110.07.

Từ thông tin sau cùng về số lượng 25g CO2 có thể được điều chỉnh nếu có sự không rõ ràng.

6. **Thông tin khối lượng bình tăng m:**

- Khí CO2 tạo ra làm khối lượng bình tăng:
\[
m = 25 \text{ g (CO2)} + \text{ khối lượng không khí } = 25,
\]
Như vậy, đáp án của \( m \) tương ứng thêm với các tính toán.

Nhưng với lời giải chi tiết cần làm rõ các lỗi thông tin từ số liệu ban đầu, bạn có thể xác thực lại bài toán có chính xác với thông tin cung cấp hay không.