Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Tính %m các nguyên tố trong họp chất:

----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
Bài 6:
a.
Tính %m các nguyên tố trong họp chất: a.MgO
b. H₂SO4
b.
Lập công thức hoa học của họp chất A. Biết %m S=40%, %m O=60%. Tỉ khối hơi của A so với Hạ là 40
Bài 7: Nếu
các bước làm sạch muối ăn có lẫn cát cho biết mỗi bước dựa trên cơ sở nào?
Bài 8. Cho 7,2 gam magie tác dụng hết với dung dịch HC1 sinh ra Magie clorua (MgCl) và khí hiđro.
sa. Viết phương trình phản ứng
b. Tính thể tích khí thoát ra ở đktc
c. Lấy toàn bộ lượng khí Hz ở trên cho qua 32 gam Fe:O; nung nóng. Tính khối lượng Fe thu được sau phản ứng
1 trả lời
Hỏi chi tiết
153
1
0
NguyễnNhư
13/04/2023 22:17:08
+5đ tặng
Bài 6:
a. M MgO = 24 + 16 = 40 (g/mol)
%Mg = 24/40 . 100% = 60%
%O = 16/40 . 100% = 40%
 M H2SO4 = 2 + 32 + 16.4= = 98 (g/mol)
%H = 2/98 .100% = 2,04%
%S = 32/98 . 100% = 32,65%
%O = (16.4)/98 . 100% = 65,31% 
b. dA/H2 = M A/2 = 40
=> M A = 40 . 2 = 80 (g/mol)
mS = (40.80)/100 = 32 (g)
mO = (60.80)/100 = 48 (g)
nS = 32/32 = 1(mol)
nO = 48/16 = 3 (mol)
=> CTHH của A là SO3
Bài 7:
Mỗi bước dựa trên cơ sở tính chất vật lý
Bước 1: Hoà tan hỗn hợp muối ăn và cát vào nước
Bước 2: Gạn lọc hỗn hợp ta thu được cát
Bước 3: Đun sôi hỗn hợp muối ăn lên đến 100°C, nước bay hơi ta thu được muối ăn
Bài 8:
nMg = 7,2/24 = 0,3(mol)
a. Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
b. 0,3 ---> 0,6 -----> 0,3 ----> 0,3 (mol)
VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)
c. nFe2O3 = 32/160 = 0,2 (mol)
Fe2O3 + 3H2 --> 2Fe + 3H2O
0,1 <--- 0,3 ------> 0,2 ----> 0,3 (mol)
Ta có tỉ lệ:
Fe2O3 = 0,2/1 = 0,2 
H2 = 0,3/3 = 0,1
=> Fe2O3 dư, tính theo H2
mFe = 0,2 . 56 = 11,2 (g)

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Đấu trường tri thức | Lazi Quiz Challenge +500K