Dưới đây là các công thức thể hiện mối quan hệ giữa các đại lượng của một chất:

1. **Khối lượng (m) và lượng chất (n)**:
- Công thức: \( n = \frac{m}{M} \)
- Trong đó:
- \( n \): Số mol
- \( m \): Khối lượng của chất
- \( M \): Khối lượng mol của chất

2. **Số mol và số phân tử**:
- Công thức: \( N = n \times N_A \)
- Trong đó:
- \( N \): Số phân tử
- \( n \): Số mol
- \( N_A \): Hằng số Avogadro (\( 6.022 \times 10^{23} \, mol^{-1} \))

3. **Lượng chất và thể tích mol**:
- Công thức cho khí lý tưởng:
- \( V_m = \frac{V}{n} \)
- Trong đó:
- \( V \): Thể tích của khí
- \( n \): Số mol
- \( V_m \): Thể tích mol của khí (ở điều kiện chuẩn 0°C và 1 atm, \( V_m \approx 22.4 \, L/mol \))

4. **Tỉ khối của một chất khí so với không khí**:
- Công thức:
- \( D = \frac{M_{khí}}{M_{không khí}} \)
- Trong đó:
- \( D \): Tỉ khối
- \( M_{khí} \): Khối lượng mol của chất khí
- \( M_{không khí} \): Khối lượng mol của không khí (khoảng 29 g/mol)

Các công thức này giúp xác định mối quan hệ giữa khối lượng, số mol, thể tích và các đại lượng khác của chất trong các tình huống khác nhau.