Để giải bài tập trên, ta có thể làm theo các bước sau:

### Bài 1:

1. **Cho biết chất nào còn dư sau phản ứng:**

Từ phương trình phản ứng:
\[ 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \]

Ta có tỷ lệ mol giữa P và O2 là 4:5.

- Tính số mol của P:
\[
n(P) = \frac{m}{M} = \frac{6.2 \, g}{31 \, g/mol} = 0.2 \, mol
\]

- Tính số mol O2 cần thiết:
\[
n(O_2) = \frac{5}{4} n(P) = \frac{5}{4} \times 0.2 \, mol = 0.25 \, mol
\]

So với số mol O2 có trong bình là 0.2 mol.

**Kết luận: O2 sẽ là chất giới hạn.**

2. **Tính khối lượng sản phẩm tạo thành sau phản ứng:**

Từ phản ứng, mỗi 4 mol P tạo ra 2 mol P2O5, vậy số mol P2O5 thu được là:
\[
n(P_2O_5) = \frac{1}{2} \times n(P) = \frac{1}{2} \times 0.2 \, mol = 0.1 \, mol
\]

Khối lượng của P2O5 là:
\[
m(P_2O_5) = n(P_2O_5) \times M(P_2O_5) = 0.1 \, mol \times 142 \, g/mol = 14.2 \, g
\]

### Bài 2:

1. **Sau phản ứng chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam?**

Giả sử phản ứng Na và O2:
\[ 4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O \]

Tính số mol của Na:
\[
n(Na) = \frac{9.2 \, g}{23 \, g/mol} \approx 0.4 \, mol
\]

Từ phương trình:
\[
n(O_2) = \frac{1}{4} n(Na) = \frac{1}{4} \times 0.4 \, mol = 0.1 \, mol
\]

- Số mol O2 có trong bình là 0.209 mol.

**Kết luận: Na sẽ là chất giới hạn.**

2. **Tính khối lượng sản phẩm tạo thành sau phản ứng:**

Số mol sản phẩm Na2O:
\[
n(Na_2O) = \frac{1}{2} n(Na) = \frac{1}{2} \times 0.4 \, mol = 0.2 \, mol
\]

Khối lượng sản phẩm Na2O là:
\[
m(Na_2O) = n(Na_2O) \times M(Na_2O) = 0.2 \, mol \times 62 \, g/mol = 12.4 \, g
\]

Hy vọng hướng dẫn này giúp ích cho bạn trong việc làm bài tập hóa học!