a) Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b) Ta có:

• Khối lượng Fe = 11,2 g = 0,0112 kg
• Thể tích HCl đã sử dụng = 300 ml = 0,3 L

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe sinh ra 1 mol H2. Để tính thể tích H2 thu được, cần tìm số mol H2 trước.

• Tính số mol Fe: m(Fe) = n(Fe) x M(Fe) => n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 0,0112 / 56 = 0,0002 mol

• Từ đó, ta thấy số mol H2 sinh ra cũng bằng 0,0002 mol.

• Áp dụng định luật Avogadro: 1 mol khí (ở đktc) có thể tích bằng 22,4 L. => 0,0002 mol H2 có thể tích = 0,0002 x 22,4 = 0,00448 L = 4,48 ml

Vậy thể tích H2 thu được sau phản ứng là 4,48 ml.

c) Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã tham gia:

• Tính số mol HCl đã sử dụng: n(HCl) = C(HCl) x V(HCl) = 1 x 0,3 = 0,3 mol

• Từ phương trình phản ứng, ta thấy: 1 mol Fe tác dụng với 2 mol HCl. => Số mol HCl cần dùng để tác dụng hết với 0,0002 mol Fe là: 0,0002 x 2 = 0,0004 mol

• Số mol HCl dư: n(HCl) - n(HCl) cần dùng = 0,3 - 0,0004 = 0,2996 mol

• Thể tích dung dịch HCl là: V(HCl) = n(HCl) / C(HCl) = 0,2996 / 1 = 0,2996 L = 299,6 ml

Vậy nồng độ mol của dung dịch HCl đã tham gia phản ứng là: C(HCl) = n(HCl) / V(HCl) = 0,3 / 0,3 = 1 mol/L.