Phản ứng xảy ra giữa khí clo và sắt theo phương trình:

2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

Theo đó, 2 mol sắt (Fe) phản ứng với 3 mol khí clo (Cl2) tạo thành 2 mol FeCl3. 

Giả sử số mol khí clo ban đầu trong bình là:

n(Cl2) = V(Cl2) / Vm(Cl2) = 7437 / 22.4 = 332.15 mol

Theo phương trình phản ứng, 2 mol sắt phản ứng với 3 mol khí clo, do đó số mol sắt cần để phản ứng với số mol khí clo trong bình là:

n(Fe) = (2/3) * n(Cl2) = (2/3) * 332.15 = 221.43 mol

Khối lượng sắt cần để phản ứng hoàn toàn với khí clo trong bình là:

m(Fe) = n(Fe) * MM(Fe) = 221.43 * 55.85 = 12363.34 g = 12.36 kg

Tuy nhiên, theo đề bài, chỉ có 4.48 g sắt trong bình, nên sắt sẽ bị hết trong quá trình phản ứng và tạo thành sản phẩm kết tủa FeCl3.

Khối lượng sản phẩm kết tủa FeCl3 thu được bằng khối lượng sắt ban đầu trừ đi khối lượng sắt còn lại sau phản ứng:

m(Fetua) = m(FeCl3) = m(Fe ban đầu) - m(Fe còn lại) = 4.48 - 0 = 4.48 g

Vậy khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là 4.48 g.