Bài 6: nZn = 6,5/65 = 0,1 (mol)
nHCl = 36,5/36,5 = 1(mol)
a. Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
b. Ta có tỉ lệ : 
Zn : 0,1/1 = 0,1
HCl = 1/2 = 0,5 
=> HCl dư, tính theo Zn
nH2 = nZn = 0,1 (mol)
VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)
c. nZnCl2 = nZn = 0,1 (mol)
mZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6 (g)
d. nHCl(pứ) = 0,1 . 2 = 0,2 (mol)
nHCl(dư) = 1 - 0,2 = 0,8 (mol)
mHCl (dư) = 0,8 . 36,5 = 29,2 (g)
Bài 8: 
ở 90°C SNaCl = 50 gam =>  mdd = 100 + 50 = 150 (g)
Nghĩa là: trong 100 gam nước hoà tan được 50 gam NaCl tạo thành 150 gam dung dịch bão hoà
         =>  trong 400 gam nước hoà tan được 200 gam NaCl tạo thành 600 gam dung dịch bão hoà
mH2O không đổi vẫn bằng 400 gam 
Khi hạ nhiệt độ xuống 10°C SNaCl = 35 gam 
Nghĩa là trong 100 gam nước hoà tan được 35 gam NaCl tạo thành dung dịch bão hoà
           => trong 400gam nước hoà tan được 140 gam NaCl tạo thành dung dịch bão hoà
mNaCl tách ra = 200 - 140 = 60 (g)