Bài toán yêu cầu tính toán về phản ứng hóa học giữa C2H5OH, K2Cr2O7, H2SO4 để tạo thành CH3CHO, Cr2(SO4)3, K2SO4, H2O.

Bước đầu tiên là viết phương trình hóa học cho phản ứng trên:

C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Tiếp theo, cân bằng phương trình hóa học bằng cách điều chỉnh hệ số phù hợp cho mỗi chất:

3 C2H5OH + 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 → 3 CH3CHO + 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 11 H2O

Sau đó, ta tính toán nồng độ đương lượng của K2Cr2O7 (potassium dichromate) trong dung dịch, khi biết rằng dung dịch này có nồng độ 3M.

Đầu tiên, ta cần tìm số mol của K2Cr2O7 trong 1 lít dung dịch 3M. Ta sử dụng công thức sau:

Số mol = nồng độ x thể tích

Số mol của K2Cr2O7 trong 1 lít dung dịch:

n = 3 M x 1 L = 3 mol

Sau đó, ta sử dụng phương trình hóa học để tính toán số mol K2Cr2O7 cần thiết cho phản ứng:

2 mol K2Cr2O7 → 2 mol Cr2(SO4)3

n mol K2Cr2O7 → (n/2) mol Cr2(SO4)3

Vậy, số mol Cr2(SO4)3 được tạo ra bằng nửa số mol của K2Cr2O7, hay:

(n/2) = 3 mol/2 = 1.5 mol

Cuối cùng, ta tính nồng độ đương lượng của K2Cr2O7 trong dung dịch ban đầu:

Nồng độ đương lượng = số mol chất / thể tích dung dịch

Nồng độ đương lượng của K2Cr2O7 trong dung dịch:

N = (n / V) = 1.5 mol / 1 L = 1.5 M

Vậy, nồng độ đương lượng của K2Cr2O7 trong dung dịch ban đầu là 1.5 M.