Đầu tiên, cần xác định phương trình hóa học cho phản ứng:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

a) Tính V H2 sinh ra ở đktc:
Lấy số mol của Al: n(Al) = m(Al)/M(Al) = 5.4 g / 27 g/mol = 0.2 mol

Từ phương trình hóa học, 2 mol Al tạo ra 3 mol H2. Vậy 0.2 mol Al sẽ tạo ra: n(H2) = 0.2 mol * 3/2 = 0.3 mol

Ở đktc, 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 lít. Vậy thể tích H2 sinh ra là: V(H2) = 0.3 mol * 22.4 l/mol = 6.72 lít

b) Tính nồng độ % của dịch HCl đã dùng:
Nồng độ % của một chất tan trong dung dịch được xác định bằng cách chia khối lượng chất tan cho tổng khối lượng dung dịch, sau đó nhân kết quả với 100.

Lấy số mol của HCl đã phản ứng: n(HCl) = n(Al) * 6/2 = 0.2 mol * 3 = 0.6 mol

Tính khối lượng HCl đã phản ứng: m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0.6 mol * 36.5 g/mol = 21.9 g

Tính nồng độ % HCl: C% = (m(HCl) / m(dd)) * 100% = (21.9 g / 200 g) * 100% = 10.95%

c) Tính nồng độ % của dd sau phản ứng:
Sau phản ứng, khối lượng HCl giảm đi nhưng khối lượng dung dịch không đổi (vì Al hoàn toàn tan trong dung dịch).

Khối lượng HCl còn lại: m(HCl') = m(dd) - m(HCl) = 200 g - 21.9 g = 178.1 g

Tính nồng độ % HCl sau phản ứng: C%' = (m(HCl') / m(dd)) * 100% = (178.1 g / 200 g) * 100% = 89.05%