a) Ta có phương trình cân bằng:
N2O4 ⇌ 2NO2
Với hằng số cân bằng KP = [NO2]^2/[N2O4]
Ở nhiệt độ đã cho và áp suất P=1atm, độ phân ly của phản ứng là 11%, tức là [NO2]/[N2O4] = 0.21 (do 11% = 0.11 = [NO2]/([NO2]+[N2O4])).
Áp dụng công thức hằng số cân bằng KP, ta có:
0.049 = (0.21)^2/(1-0.21) = 0.044
=> [NO2]/[N2O4] = 0.20 ứng với độ phân ly là 10% (do 10% = 0.10 = [NO2]/([NO2]+[N2O4])).
Khi giảm áp suất từ 1 atm xuống 0,8 atm, theo định luật van der Waals, thể tích của khí sẽ tăng lên, dẫn đến tăng số phân tử NO2 và giảm số phân tử N2O4. Do đó, độ phân ly sẽ tăng lên. Để tính độ phân ly mới, ta có:
KP = [NO2]^2/[N2O4] = (0.2x)^2/(1-x)
Trong đó, x là độ phân ly mới của phản ứng.
Áp dụng công thức giải phương trình bậc hai, ta tìm được x = 0.28.
Vậy độ phân ly mới là 28%.

b)  Áp dụng công thức hằng số cân bằng KP, ta có:
KP = [NO2]^2/[N2O4] = (0.08)^2/(1-0.08) = 0.0075
=> P mới = KP x (1-x) / (x^2) = 0.0075 x (1-x) / (x^2)
=> 0.0075 x^3 - 0.0075 x^2 + 0.0075 x - P mới = 0
Áp dụng công thức giải phương trình bậc ba, ta tìm được giá trị của x và từ đó tính được áp suất P mới cần nén hỗn hợp khí đến.