Động học phản ứng bậc 1 hình thành axit được nghiên cứu, bằng cách lấy mẫu từ hỗn hợp phản ứng theo từng chu kỳ

Để chứng minh phản ứng là bậc 1 và tính hằng số tốc độ phản ứng, ta sử dụng công thức động học phản ứng bậc 1:

ln([A]t/[A]0) = -kt

Trong đó:
- [A]t là nồng độ của chất A tại thời điểm t
- [A]0 là nồng độ ban đầu của chất A
- k là hằng số tốc độ phản ứng
- t là thời gian

Ta có các giá trị thể tích kiềm và thời gian như sau:

Thời gian: 0 27 60 8
Thể tích kiềm: 0 18,1 26 29,7

Để tính toán, ta cần chuyển đổi thể tích kiềm thành nồng độ của chất A. Ta biết rằng thể tích kiềm dùng để định phân là tỉ lệ thuận với nồng độ của chất A. Vì vậy, ta có thể chuyển đổi thể tích kiềm thành nồng độ bằng cách chia thể tích kiềm cho thể tích ban đầu của chất A.

Nồng độ ban đầu của chất A ([A]0) là 0, vì thời điểm 0 thì chưa có phản ứng xảy ra.

Nồng độ của chất A tại các thời điểm tương ứng là:
[A]27 = 18.1/0 = không xác định
[A]60 = 26/0 = không xác định
[A]8 = 29.7/0 = không xác định

Vì các nồng độ không xác định, ta không thể sử dụng công thức động học phản ứng bậc 1 trực tiếp để tính hằng số tốc độ phản ứng.

Do đó, dựa trên dữ liệu đã cho, không thể chứng minh phản ứng là bậc 1 và tính hằng số tốc độ phản ứng.