Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Cho 38,6g hỗn hợp CuO Al2O3 FeO tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch H2SO4 2m, tính khối lượng hỗn hợp muối sunfat thu được sau phản ứng

Cho 38,6g hỗn hợp CuO Al2O3 FeO tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch H2SO4 2m, tính khối lượng hỗn hợp muối sunfat thu được sau phản ứng
1 trả lời
Hỏi chi tiết
53
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
Để tính khối lượng hỗn hợp muối sunfat thu được sau phản ứng, ta cần tìm số mol của CuO, Al2O3 và FeO trong hỗn hợp ban đầu.

- Đầu tiên, ta tính số mol H2SO4 có trong dung dịch:
Số mol H2SO4 = n = C x V = 2 x 0.3 = 0.6 mol

- Tiếp theo, ta tính số mol CuO, Al2O3 và FeO trong hỗn hợp ban đầu:
M(CuO) = 63.55 + 16 = 79.55 g/mol
M(Al2O3) = 2 x (27 + 16) + 3 x 16 = 101.96 g/mol
M(FeO) = 55.85 + 16 = 71.85 g/mol

Số mol CuO = m(CuO) / M(CuO) = 38.6 / 79.55 = 0.486 mol
Số mol Al2O3 = m(Al2O3) / M(Al2O3) = 38.6 / 101.96 = 0.378 mol
Số mol FeO = m(FeO) / M(FeO) = 38.6 / 71.85 = 0.537 mol

- Sau phản ứng, ta biết rằng 1 mol H2SO4 phản ứng với 1 mol CuO, 3 mol H2SO4 phản ứng với 1 mol Al2O3 và 1 mol H2SO4 phản ứng với 1 mol FeO.

Vậy, số mol H2SO4 phản ứng với CuO = 0.486 mol
Số mol H2SO4 phản ứng với Al2O3 = 0.378 / 3 = 0.126 mol
Số mol H2SO4 phản ứng với FeO = 0.537 mol

- Cuối cùng, ta tính khối lượng hỗn hợp muối sunfat thu được:
M(SO4) = 32 + 4 x 16 = 96 g/mol

Khối lượng hỗn hợp muối sunfat thu được = (0.486 + 0.126 + 0.537) x M(SO4) = 1.149 x 96 = 110.304 g

Vậy, khối lượng hỗn hợp muối sunfat thu được sau phản ứng là 110.304 g.
0
0
Kiett
02/08/2023 20:27:11
+5đ tặng

CuO + H2SO4-> CuSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4-> Al2(SO4)3 + 3H2O
FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O
từ tỉ lệ phương trình ta thấy nH2SO4 = nH2O = 0,6
Bảo toàn khối lượng => 38,6 + 55,8 = m muối sunfat + 0,6*18 (55,8 là khối lượng H2SO4)
=> m muối sunfat = 86,6 g

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm
Bài tập liên quan
Bài tập Hóa học Lớp 9 mới nhất
Trắc nghiệm Hóa học Lớp 9 mới nhất

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Gia sư Lazi Gia sư