a/ PTPU xảy ra như sau:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O

b/ Ta tính số mol của CO2 thu được từ 6,72 lít CO2 (ở ĐKTC):
Với điều kiện tiêu chuẩn (ĐKTC), 1 mol khí CO2 chiếm 22,4 lít.
Số mol CO2 = 6,72 lít / 22,4 lít/mol = 0,3 mol

Do CaCO3 và MgCO3 có tỉ lệ mol là 1:1, nên số mol của CaCO3 và MgCO3 trong hỗn hợp ban đầu cũng là 0,3 mol.

Khối lượng mol của CaCO3 = 40,08 g/mol
Khối lượng mol của MgCO3 = 84,32 g/mol

Vậy khối lượng của hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 ban đầu là:
Khối lượng hỗn hợp = số mol x khối lượng mol = 0,3 mol x (40,08 g/mol + 84,32 g/mol) = 37,44 g

Sau phản ứng, ta có 2 mol HCl tác dụng với 1 mol CaCO3 và 1 mol MgCO3, nên số mol HCl cần dùng là 2 x 0,3 mol = 0,6 mol.

Khối lượng mol của HCl = 36,46 g/mol

Vậy khối lượng HCl cần dùng là:
Khối lượng HCl = số mol x khối lượng mol = 0,6 mol x 36,46 g/mol = 21,88 g

Sau phản ứng, CaCO3 và MgCO3 hoàn toàn phản ứng với HCl tạo thành CaCl2 và MgCl2. Khối lượng muối clorua thu được sau phản ứng là 21,88 g.