Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các phương trình hoá học liên quan đến phản ứng giữa Fe và Al với HCl.

Phương trình phản ứng giữa Fe và HCl:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Phương trình phản ứng giữa Al và HCl:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

a. Tính giá trị của m:
- Ta biết rằng 1,93g hỗn hợp x gồm 2 kim loại Fe và Al đã phản ứng hết với HCl.
- Đầu tiên, ta tính khối lượng của H2 thu được từ phản ứng:
Theo phương trình phản ứng giữa Fe và HCl, ta thấy 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2.
Khối lượng mol của H2 là 2g/mol.
Vậy khối lượng H2 thu được từ Fe là: 1,93g * (2g/mol) / (56g/mol) = 0,0689 mol H2

Theo phương trình phản ứng giữa Al và HCl, ta thấy 2 mol Al tạo ra 3 mol H2.
Vậy khối lượng H2 thu được từ Al là: 0,0689 mol * (3/2) * (2g/mol) = 0,2067 g H2

- Tổng khối lượng H2 thu được từ cả Fe và Al là: 0,0689 g + 0,2067 g = 0,2756 g H2

- Ta biết rằng 1,456 lít H2 ở điều kiện tiêu chuẩn có khối lượng là 2g.
Vậy khối lượng 0,2756 g H2 tương ứng với: 0,2756 g * (2g/1,456 lít) = 0,3782 lít H2

- Vậy giá trị của m là: 1,456 lít - 0,3782 lít = 1,0778 lít

b. Tính khối lượng dung dịch HCl 10% đã dùng:
- Ta biết rằng dung dịch HCl 10% có nghĩa là có 10g HCl trong 100g dung dịch.
- Vậy khối lượng dung dịch HCl 10% cần dùng là: 1,0778 lít * (10g/100g) = 0,1078 g

c. Tính c phần trăm của muối sau phản ứng:
- Ta biết rằng muối FeCl2 có khối lượng mol là 56g/mol.
- Vậy khối lượng muối FeCl2 thu được từ Fe là: 0,0689 mol * (56g/mol) = 3,8524 g

- Ta biết rằng muối AlCl3 có khối lượng mol là 133,5g/mol.
- Vậy khối lượng muối AlCl3 thu được từ Al là: 0,0689 mol * (133,5g/mol) = 9,1862 g

- Vậy tổng khối lượng muối thu được là: 3,8524 g + 9,1862 g = 13,0386 g

- Phần trăm của muối sau phản ứng là: (13,0386 g / 1,93 g) * 100% = 675,6%