12g hỗn hợp N2 và H2 (dx/H2=7.5) điều chế được bao nhiêu gam NH3 (hiệu suất phản ứng là 30%)

Để tính được số gam NH3 được điều chế, ta cần biết số mol N2 và H2 trong hỗn hợp ban đầu.

Theo đề bài, ta có:
- Khối lượng hỗn hợp ban đầu là 12g.
- Tỷ lệ mol H2/N2 là 7.5.

Ta có thể tính số mol H2 và N2 như sau:
- Gọi x là số mol N2.
- Số mol H2 = 7.5 * x.

Tổng số mol H2 và N2 là:
x + 7.5 * x = 8.5 * x.

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
Khối lượng hỗn hợp ban đầu = Khối lượng N2 + Khối lượng H2 + Khối lượng NH3.

12g = (x * 28g/mol) + (7.5 * x * 2g/mol) + (Khối lượng NH3).

Suy ra:
Khối lượng NH3 = 12g - (x * 28g/mol) - (7.5 * x * 2g/mol).

Hiệu suất phản ứng là 30%, nghĩa là chỉ có 30% số mol H2 phản ứng để tạo ra NH3. Vậy số mol NH3 được tạo ra là:
0.3 * (7.5 * x) = 2.25 * x.

Khối lượng NH3 được điều chế là:
Khối lượng NH3 = (2.25 * x * 17g/mol).

Từ hai công thức trên, ta có:
Khối lượng NH3 = 12g - (x * 28g/mol) - (7.5 * x * 2g/mol) = 2.25 * x * 17g/mol.

Giải phương trình trên, ta tìm được giá trị x = 0.4.

Vậy số gam NH3 được điều chế là:
Khối lượng NH3 = 2.25 * x * 17g/mol = 2.25 * 0.4 * 17g/mol = 15.3g.

Số gam NH3 được điều chế là 15.3g.