Để tính khối lượng bari cacbonat (BaCO₃) tạo ra từ phản ứng giữa khí CO₂ và dung dịch barium hydroxide (Ba(OH)₂), chúng ta cần sử dụng các phản ứng hóa học và định luật bảo toàn khối lượng.

**Bước 1: Viết phương trình phản ứng**

Phản ứng giữa barium hydroxide và khí CO₂ là:

\[ \text{Ba(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{BaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

**Bước 2: Tính số mol khí CO₂**

Ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm), 1 mol khí chiếm dung tích 22,4 lít. Do đó, số mol của 2,479 lít khí CO₂ là:

\[
n_{\text{CO}_2} = \frac{2,479 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} \approx 0,110 mol
\]

**Bước 3: Tính số mol bari cacbonat (BaCO₃) tạo ra**

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng tỉ lệ giữa CO₂ và BaCO₃ là 1:1. Vậy số mol của BaCO₃ tạo ra cũng sẽ là:

\[
n_{\text{BaCO}_3} = n_{\text{CO}_2} = 0,110 \text{ mol}
\]

**Bước 4: Tính khối lượng bari cacbonat (BaCO₃)**

Khối lượng mol của bari cacbonat (BaCO₃) được tính bằng cách tính khối lượng mol của các nguyên tố:

- Khối lượng mol của Ba = 137,33 g/mol
- Khối lượng mol của C = 12,01 g/mol
- Khối lượng mol của O = 16,00 g/mol * 3 = 48,00 g/mol

Tính tổng khối lượng mol của BaCO₃:

\[
M_{\text{BaCO}_3} = 137,33 + 12,01 + 48,00 = 197,34 \text{ g/mol}
\]

Khối lượng của BaCO₃ tạo ra là:

\[
m = n \times M = 0,110 \text{ mol} \times 197,34 \text{ g/mol} \approx 21,67 \text{ g}
\]

**Kết quả:**

Khối lượng bari cacbonat (BaCO₃) tạo ra là khoảng **21,67 g**.