Theo thuyết Bronsted, acid là chất có khả năng nhường proton (H+), trong khi base là chất có khả năng nhận proton. Để phân biệt chất nào là acid, chất nào là base hay lưỡng tính, ta có thể áp dụng các quy tắc sau:

1. Acid:
- Acid mạnh: Là chất có khả năng nhường proton mạnh. Đặc điểm của acid mạnh là nó hoàn toàn phân ly trong dung dịch nước, tạo ra H+ và một ion âm. Ví dụ: HCl, H2SO4.
- Acid yếu: Là chất có khả năng nhường proton yếu. Đặc điểm của acid yếu là nó chỉ phân ly một phần trong dung dịch nước, tạo ra ít H+ và một ion âm. Ví dụ: CH3COOH, H2CO3.

2. Base:
- Base mạnh: Là chất có khả năng nhận proton mạnh. Đặc điểm của base mạnh là nó hoàn toàn phân ly trong dung dịch nước, tạo ra OH- và một ion dương. Ví dụ: NaOH, KOH.
- Base yếu: Là chất có khả năng nhận proton yếu. Đặc điểm của base yếu là nó chỉ phân ly một phần trong dung dịch nước, tạo ra ít OH- và một ion dương. Ví dụ: NH3, CH3NH2.

3. Lưỡng tính:
- Lưỡng tính là chất có khả năng nhường và nhận proton. Đặc điểm của lưỡng tính là nó có thể phân ly hoặc không phân ly trong dung dịch nước, tùy thuộc vào điều kiện. Ví dụ: H2O, NH4+.

Một mẹo để phân biệt acid và base là dựa vào cấu trúc phân tử:
- Acid thường có chứa nguyên tử hidro (H) có khả năng nhường proton.
- Base thường có chứa nguyên tử hoặc nhóm có khả năng nhận proton, như nhóm hydroxyl (OH-) hoặc nhóm amino (NH2).

Tuy nhiên, để xác định chính xác tính acid, base hay lưỡng tính của một chất, cần phải xem xét các yếu tố khác như độ phân cực, kích thước, cấu trúc phân tử và khả năng tạo liên kết hydro.