a. Để xác định nguyên tố A, ta cần tìm số hạt Proton, Neutron và Electron của 3 đồng vị. Gọi số hạt Proton, Neutron và Electron của đồng vị thứ nhất lần lượt là p1, n1 và e1; số hạt Proton, Neutron và Electron của đồng vị thứ hai lần lượt là p2, n2 và e2; số hạt Proton, Neutron và Electron của đồng vị thứ ba lần lượt là p3, n3 và e3.

Theo đề bài, ta có:
p1 + n1 + e1 = 75
p2 + n2 + e2 = 75
p3 + n3 + e3 = 75

Và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 21 hạt, ta có:
e1 > p1
e2 > p2
e3 > p3

Từ đó, ta có hệ phương trình:
p1 + n1 + e1 = 75
e1 - p1 = 21

p2 + n2 + e2 = 75
e2 - p2 = 21

p3 + n3 + e3 = 75
e3 - p3 = 21

Giải hệ phương trình trên, ta có:
p1 = 27, n1 = 48, e1 = 48
p2 = 27, n2 = 48, e2 = 48
p3 = 27, n3 = 48, e3 = 48

Vậy số hạt Proton, Neutron và Electron của nguyên tố A là 27, 48 và 48.

Theo bảng tuần hoàn, nguyên tố có số nguyên tử là 27 là Al (Nhôm).

b. Nguyên tử B có cấu hình electron là 2, 8, 8, 7. Nguyên tử này có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Dự đoán tính chất hóa học của nguyên tố B: Nguyên tử B có cấu hình electron gần giống với nguyên tử Clor (Cl) trong nhóm 17, vì vậy dự đoán nguyên tố B cũng có tính chất hóa học tương tự như Clor, tức là có xu hướng nhận electron để hoàn thiện lớp ngoài cùng và trở thành ion âm.