Để giải bài toán này, ta cần biết các phản ứng xảy ra giữa các chất trong hỗn hợp X với dung dịch H2SO4.

Phản ứng giữa Fe và H2SO4:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2↑

Phản ứng giữa Al và H2SO4:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

Phản ứng giữa Mg và H2SO4:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2↑

Ta thấy, phản ứng giữa Fe và H2SO4 tạo ra 1 mol H2 từ 1 mol Fe, phản ứng giữa Al và H2SO4 tạo ra 3 mol H2 từ 2 mol Al, và phản ứng giữa Mg và H2SO4 tạo ra 1 mol H2 từ 1 mol Mg.

Với 6,7 gam hỗn hợp X, ta có thể tính số mol của từng kim loại trong hỗn hợp:
Số mol Fe = mFe / MFe = 6,7 / 56 = 0,1196 mol
Số mol Al = mAl / MAl = 6,7 / 27 = 0,2481 mol
Số mol Mg = mMg / MMg = 6,7 / 24 = 0,2792 mol

Từ đó, ta có thể tính số mol H2 tạo ra từ từng kim loại:
Số mol H2 từ Fe = 0,1196 mol
Số mol H2 từ Al = 3 x 0,2481 mol = 0,7443 mol
Số mol H2 từ Mg = 0,2792 mol

Tổng số mol H2 tạo ra là: 0,1196 + 0,7443 + 0,2792 = 1,1431 mol

Với điều kiện đkc, 1 mol khí H2 chiếm 22,4 lít, nên 1,1431 mol H2 chiếm 1,1431 x 22,4 = 25,6 lít.

Tuy nhiên, trong bài toán chỉ thu được 6,1975 lít khí H2, nghĩa là không phản ứng hết toàn bộ kim loại trong hỗn hợp X với dung dịch H2SO4.

Do đó, dung dịch y sau phản ứng sẽ còn lại các muối của các kim loại trong hỗn hợp X, bao gồm FeSO4, Al2(SO4)3 và MgSO4.

Khi cô cạn dung dịch y, các muối sẽ tạo thành muối khan. Ta cần tính khối lượng của muối khan thu được.

Để tính khối lượng muối khan, ta cần biết khối lượng mol của từng muối.

Khối lượng mol của FeSO4 = 55,85 + 32,06 + (4 x 16) = 151,85 g/mol
Khối lượng mol của Al2(SO4)3 = (2 x 26,98) + (3 x 32,06) + (12 x 16) = 342,14 g/mol
Khối lượng mol của MgSO4 = 24,31 + 32,06 + (4 x 16) = 120,37 g/mol

Từ đó, ta có thể tính khối lượng muối khan:
Khối lượng muối khan = (số mol FeSO4 x khối lượng mol FeSO4) + (số mol Al2(SO4)3 x khối lượng mol Al2(SO4)3) + (số mol MgSO4 x khối lượng mol MgSO4)
= (0,1196 mol x 151,85 g/mol) + (0,7443 mol x 342,14 g/mol) + (0,2792 mol x 120,37 g/mol)
= 18,15 g + 254,86 g + 33,58 g
= 306,59 g

Vậy, giá trị của m là 306,59 g.