Để giải bài toán này, ta cần tìm số mol của Cu(NO3)2 và AgNO3 trong dung dịch ban đầu.

Số mol Cu(NO3)2 = n = C.V = 0.3 * 0.1 = 0.03 mol
Số mol AgNO3 = n = C.V = 0.3 * 0.1 = 0.03 mol

Theo phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Cu(NO3)2 tác dụng với 2 mol AgNO3 để tạo ra 1 mol Cu(NO3)2 và 2 mol AgNO3.

Vậy, số mol Cu(NO3)2 còn lại sau phản ứng là: 0.03 - 0.03 = 0 mol
Số mol AgNO3 còn lại sau phản ứng là: 0.03 - 0.03*2 = -0.03 mol (số mol AgNO3 âm, không có nghĩa)

Do đó, chất rắn X thu được sau phản ứng là chất Cu(NO3)2.

Mặt khác, theo phương trình phản ứng giữa Cu(NO3)2 và HCl, ta thấy rằng 1 mol Cu(NO3)2 tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol CuCl2 và 2 mol HNO3.

Vậy, số mol Cu(NO3)2 cần để tạo ra 0.336 lít khí HCl (đktc) là: n = V/22.4 = 0.336/22.4 = 0.015 mol

Molar khối lượng của Cu(NO3)2 là: M = m/n = m2/0.015

Từ đó, ta có m2 = M * 0.015

Với M = 63.55 + 14.01 + 3*16 = 187.55 g/mol (khối lượng mol của Cu(NO3)2)

Vậy, m2 = 187.55 * 0.015 = 2.81325 g

Giá trị m1 là 100 g (100 ml dung dịch ban đầu) và m2 là 2.81325 g.