a) Phương trình hóa học:
SO3 + H2O -> H2SO4

Theo phương trình trên, 1 mol SO3 tạo thành 1 mol H2SO4.

Vì vậy, nồng độ mol của dung dịch H2SO4 là 4,48 mol/lít.

b) Để tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng để trung hòa dung dịch axit, ta sử dụng phương trình trạng thái của phản ứng trung hòa:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Theo phương trình trên, 1 mol H2SO4 cần 2 mol NaOH để trung hòa.

Số mol H2SO4 trong dung dịch là 4,48 mol.

Số mol NaOH cần dùng là 2 x 4,48 mol = 8,96 mol.

Để tính thể tích dung dịch NaOH, ta sử dụng công thức:

V = (n / C) x (100 / ρ)

Trong đó:
- V là thể tích dung dịch NaOH cần dùng (đơn vị ml)
- n là số mol NaOH cần dùng (8,96 mol)
- C là nồng độ của dung dịch NaOH (40% = 0,4)
- ρ là khối lượng riêng của dung dịch NaOH (1,14 g/ml)

V = (8,96 / 0,4) x (100 / 1,14) = 198,25 ml

Vậy, thể tích dung dịch NaOH cần dùng để trung hòa dung dịch axit là 198,25 ml.