Để giải bài toán này, chúng ta cần biết công thức hóa học của phản ứng giữa đồng II oxit (CuO) và axit clohiđric (HCl):

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

a) Để tính khối lượng đồng II oxit tham gia phản ứng, ta cần biết số mol của axit clohiđric trong dung dịch. Đầu tiên, ta tính khối lượng axit clohiđric trong dung dịch:

Khối lượng axit clohiđric = 200g x 7,3% = 14,6g

Tiếp theo, ta tính số mol axit clohiđric:

Số mol axit clohiđric = khối lượng axit clohiđric / khối lượng mol của axit clohiđric

Khối lượng mol của axit clohiđric (HCl) = 1g/mol + 35,5g/mol = 36,5g/mol

Số mol axit clohiđric = 14,6g / 36,5g/mol = 0,4 mol

Vì theo phương trình phản ứng, tỉ lệ giữa CuO và HCl là 1:2, nên số mol CuO cần để phản ứng với 0,4 mol HCl là 0,2 mol.

Tiếp theo, ta tính khối lượng đồng II oxit tham gia phản ứng:

Khối lượng đồng II oxit = số mol CuO x khối lượng mol CuO

Khối lượng mol CuO = 63,5g/mol + 16g/mol = 79,5g/mol

Khối lượng đồng II oxit = 0,2 mol x 79,5g/mol = 15,9g

Vậy khối lượng đồng II oxit tham gia phản ứng là 15,9g.

b) Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối tạo thành, ta cần biết khối lượng muối tạo thành và khối lượng dung dịch.

Theo phản ứng, ta thấy tỉ lệ giữa CuCl2 và CuO là 1:1, nên khối lượng muối tạo thành cũng là 15,9g.

Khối lượng dung dịch = khối lượng muối tạo thành + khối lượng axit clohiđric

Khối lượng dung dịch = 15,9g + 14,6g = 30,5g

Nồng độ phần trăm của dung dịch muối tạo thành = (khối lượng muối tạo thành / khối lượng dung dịch) x 100%

Nồng độ phần trăm của dung dịch muối tạo thành = (15,9g / 30,5g) x 100% ≈ 52,13%

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch muối tạo thành là khoảng 52,13%.