Cho 5,6 gam Fe tác dụng với acid HCl dư sau phản ứng thu được FeCl2 và khí h2(đkc)

Để tính khối lượng FeCl2 thu được, ta cần biết số mol Fe trong 5,6 gam Fe. Ta sử dụng công thức:

Số mol Fe = Khối lượng Fe / Khối lượng mol Fe

Khối lượng mol Fe = 55,85 g/mol

Số mol Fe = 5,6 g / 55,85 g/mol = 0,1 mol

Do phản ứng Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2, ta thấy số mol FeCl2 thu được bằng số mol Fe ban đầu. Vậy khối lượng FeCl2 thu được cũng là 0,1 mol.

Khối lượng mol FeCl2 = 55,85 g/mol + 2 * 35,45 g/mol = 126,75 g/mol

Khối lượng FeCl2 thu được = Số mol FeCl2 * Khối lượng mol FeCl2 = 0,1 mol * 126,75 g/mol = 12,675 g

Vậy khối lượng FeCl2 thu được là 12,675 g.

Để tính tổng thể tích khí H2 thu được ở điều kiện chuẩn, ta sử dụng công thức:

V = n * V0

Trong đó:
V là thể tích khí H2 thu được ở điều kiện chuẩn
n là số mol H2
V0 là thể tích một mol khí ở điều kiện chuẩn, bằng 22,4 L/mol

Số mol H2 = số mol Fe = 0,1 mol

V = 0,1 mol * 22,4 L/mol = 2,24 L

Vậy tổng thể tích khí H2 thu được ở điều kiện chuẩn là 2,24 L.