a) Ta có phương trình phản ứng:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2

Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Mg tạo ra 1 mol H2, và 1 mol Cu cũng tạo ra 1 mol H2.
Vậy số mol H2 tạo ra từ 8,8 gam hỗn hợp Mg và Cu là:
n(H2) = 8,8 (g) / 2 (g/mol) = 4,4 mol

Do đó, số mol Mg và Cu trong hỗn hợp ban đầu là 4,4 mol.

Để tính thành phần mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu, ta cần biết khối lượng riêng của từng kim loại. Giả sử khối lượng riêng của Mg là ρ(Mg) và khối lượng riêng của Cu là ρ(Cu).

Vậy khối lượng riêng của hỗn hợp ban đầu là:
ρ(hỗn hợp) = (m(Mg) + m(Cu)) / V(hỗn hợp)

Với m(Mg) là khối lượng Mg và m(Cu) là khối lượng Cu trong hỗn hợp ban đầu, V(hỗn hợp) là thể tích hỗn hợp ban đầu.

Từ đó, ta có:
m(Mg) = n(Mg) * M(Mg) = 4,4 * 24,31 = 107,144 g
m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 4,4 * 63,55 = 279,22 g

Vậy thành phần mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:
% Mg = (m(Mg) / (m(Mg) + m(Cu))) * 100 = (107,144 / (107,144 + 279,22)) * 100 ≈ 27,7%
% Cu = (m(Cu) / (m(Mg) + m(Cu))) * 100 = (279,22 / (107,144 + 279,22)) * 100 ≈ 72,3%

b) Ta có phương trình phản ứng:
AgNO3 + Cu -> Ag + Cu(NO3)2

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Cu tạo ra 1 mol Ag. Vậy số mol Ag tạo ra từ lượng chất rắn Cu không tan là 4,4 mol.

Để tính nồng độ phần trăm dung dịch AgNO3 tạo thành, ta cần biết khối lượng riêng của AgNO3 là ρ(AgNO3).

Vậy khối lượng riêng của dung dịch AgNO3 tạo thành là:
ρ(AgNO3) = m(AgNO3) / V(AgNO3)

Với m(AgNO3) là khối lượng AgNO3 và V(AgNO3) là thể tích dung dịch AgNO3 tạo thành.

Từ đó, ta có:
m(AgNO3) = n(AgNO3) * M(AgNO3) = 4,4 * 169,87 = 747,388 g

Vậy nồng độ phần trăm dung dịch AgNO3 tạo thành là:
% AgNO3 = (m(AgNO3) / (m(AgNO3) + m(nước))) * 100

Với m(nước) là khối lượng nước trong dung dịch AgNO3 tạo thành.

Để tính m(nước), ta dùng khối lượng riêng của nước là ρ(nước) = 1 g/cm^3.

Vậy khối lượng nước trong dung dịch AgNO3 tạo thành là:
m(nước) = V(AgNO3) * ρ(nước) = 100 * 1 = 100 g

Vậy nồng độ phần trăm dung dịch AgNO3 tạo thành là:
% AgNO3 = (747,388 / (747,388 + 100)) * 100 ≈ 88,2%