Xét thành phần cân bằng và tính pH của dung dịch CH3COONa 0,01M. Biết rằng Ka của CH3COONa bằng 1,8.10^-5

Để xét thành phần cân bằng và tính pH của dung dịch CH3COONa 0,01M, ta cần xem xét phản ứng cân bằng giữa CH3COO- và H2O.

Phản ứng cân bằng:
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

Theo định luật bảo toàn điện tích, ta có:
[CH3COO-] + [OH-] = [CH3COOH]

Với [CH3COO-] = 0,01M (do dung dịch CH3COONa có nồng độ 0,01M), ta có:
[OH-] = [CH3COOH]

Với Ka = [CH3COOH][OH-]/[CH3COO-], ta có:
1,8.10^-5 = [CH3COOH][OH-]/0,01

Vậy, [OH-] = 1,8.10^-7M và [CH3COOH] = 1,8.10^-7M.

Để tính pH của dung dịch, ta sử dụng công thức:
pOH = -log[OH-] = -log(1,8.10^-7) ≈ 6,74
pH = 14 - pOH = 14 - 6,74 ≈ 7,26

Vậy, pH của dung dịch CH3COONa 0,01M là khoảng 7,26.