----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
(OH)₂
Ca(OH)₂ +CO₂ →CaCO, + H₂O
Câu 4: Cho phản ứng: 2FeCl3 + H,S → 2FeCl + S + 2HC1. Trong đó, FeCl, có vai trò là
A. chất nhường electron.
B. chất oxi hóa.
D. chất tạo môi trường.
C. vừa oxi hóa vừa khử.
Câu 5: Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.
2H_(g) + Oz (g) → 2H,O(D) AH = -571,68 kJ. Phản ứng trên là phản ứng:
A. thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.
C. toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.
Câu 6: Trong phản ứng hoá học: 2Na + 2H,O → 2NaOH + Hạ, chất oxi hoá là
B. NaOH.
C. Na.
B. không có sự thay đổi năng lượng.
D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
A. H₂O.
D. H₂
Câu 7: Nguyên tố Floruine có thể có những số oxi hóa là -1 và 0. Vậy phân tử F2 thể hiện tính chất nào sau đây ?
A. tính oxi hóa.
B. tính khử.
D. Cho proton.
C.760 mmHg.
C. vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
Câu 8: Áp suất đối với chất khi ở điều kiện chuẩn là ?
A. 1 bar.
B. 1 atm.
+6
D. 1 Pa.
Câu 9: Cho quá trình S+2e—S, đây là quá trình
A. oxi hóa.
B. khu.
C. nhận proton.
Câu 10: Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0 ?
C. O₂(g).
A. CO₂(g).
B. Na₂O(g).
Câu 11: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận
C. proton.
A. electron.
B. neutron.
Câu 12: Định nghĩa nào sau đây về biến thiên enthalpy là chính xác nhất ?
A. Chính là
nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
B. Chính là nhiệt lượng thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
C. Chính là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện tiêu chuẩn.
D. Chính là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
Câu 13: Cho phương trình hoá học: Cu + HNO, → Cu(NO3)+NO+H;O
Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là
A. 18
B. 20
C. 19
Câu 14: Dựa vào phương trình nhiệt hoả học của phản ứng sau:
N₂ (g) + 3H₂(g) → 2NH; (g) A,H= -91,8 kJ
Giá trị A,H% của phản ứng: 2NH, (g) → Nạ (g) + 3H,(g) là
A. -45,9 kJ.
B. +45,9 kJ.
C. - 91,8 kJ
Câu 15: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
A. 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)
B. H₂(g) + 12(s) → 2HI(g)
AH = -566,0 kJ.
Ar H = +53,0 kJ.
D. tự oxi hóa – khử.
D. H₂O(1)
D. cation.
D. 17
D. +91,8 kJ.