Để giải bài toán này, ta cần tìm số mol của các chất trong hỗn hợp ban đầu.

- Ta có khối lượng của hỗn hợp là 1,605 g.
- Ta cần tính số mol của Mg, Al và Fe trong hỗn hợp.

Đầu tiên, ta tính khối lượng mol của từng chất:

- Khối lượng mol của Mg (Mg): 24.31 g/mol
- Khối lượng mol của Al (Al): 26.98 g/mol
- Khối lượng mol của Fe (Fe): 55.85 g/mol

Tiếp theo, ta tính số mol của từng chất:

- Số mol của Mg (nMg) = khối lượng Mg / khối lượng mol Mg = 0.672 g / 24.31 g/mol = 0.0276 mol
- Số mol của Al (nAl) = khối lượng Al / khối lượng mol Al = 0.672 g / 26.98 g/mol = 0.0249 mol
- Số mol của Fe (nFe) = khối lượng Fe / khối lượng mol Fe = 0.672 g / 55.85 g/mol = 0.012 mol

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, ta thu được 0.672 lít hỗn hợp khí N2 và NO2 có tỉ khối so với H2 bằng 20. Từ đó, ta có thể tính số mol của khí N2 và NO2.

- Tỉ khối của hỗn hợp khí N2 và NO2 so với H2 là 20.
- Tỉ khối của N2 và NO2 so với H2 là 14/2 = 7.
- Tỉ khối của NO2 so với N2 là 20/7.

Gọi số mol của N2 là nN2 và số mol của NO2 là nNO2. Ta có:

- Tỉ khối của NO2 so với N2 = (nNO2 / V) / (nN2 / V) = nNO2 / nN2 = 20/7.

Vì tỉ khối của NO2 so với N2 là 20/7, ta có thể giả sử số mol của N2 là 7 và số mol của NO2 là 20.

- Số mol của N2 (nN2) = 7 mol
- Số mol của NO2 (nNO2) = 20 mol

Vì số mol của N2 và NO2 là 7 và 20, ta có thể giả sử số mol của HNO3 đã phản ứng là 20.

- Số mol của HNO3 (nHNO3) = 20 mol

Vì HNO3 là chất dư, ta có thể tính số mol của Mg, Al và Fe đã phản ứng.

- Số mol của Mg đã phản ứng = số mol của HNO3 = 20 mol
- Số mol của Al đã phản ứng = số mol của HNO3 = 20 mol
- Số mol của Fe đã phản ứng = số mol của HNO3 = 20 mol

Vì số mol của Mg, Al và Fe đã phản ứng là 20, ta có thể tính khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X.

- Khối lượng muối khan thu được = (số mol của Mg + số mol của Al + số mol của Fe) x khối lượng mol của muối khan = (20 mol + 20 mol + 20 mol) x (khối lượng mol của muối khan)

Tuy nhiên, trong đề bài không cho biết muối khan là gì, nên không thể tính được khối lượng muối khan.