a) Ta có phương trình phản ứng:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Theo đó, 1 mol Mg tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H2.
Nếu 8.8g hỗn hợp gồm Mg và MgO thì khối lượng Mg là:
m(Mg) = 8.8g - m(MgO)

Với m(MgO) = x, m(Mg) = 8.8g - x

Sau phản ứng, nH2 = 3.7185 l/22.4 l/mol = 0.166 mol

Do đó, nMg = nH2/1 = 0.166 mol

Molar Mg = 24.3 g/mol
n(Mg) = m(Mg)/Molar Mg = (8.8 - x)/24.3

Vậy, 0.166 = (8.8 - x)/24.3
=> x = 4.8g

Phần trăm Mg trong hỗn hợp ban đầu:
% Mg = (m(Mg)/m(hỗn hợp)) * 100% = (4.8/8.8) * 100% = 54.55%

b) Khối lượng HCl đã dùng:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Molar H2 = 2 g/mol
nH2 = 0.166 mol
mHCl = nH2 * 2 = 0.332 g

c) Nồng độ % chất tan trong dung dịch sau phản ứng:
n(MgCl2) = nH2 = 0.166 mol
Molar MgCl2 = 95.2 g/mol
m(MgCl2) = n(MgCl2) * Molar MgCl2 = 0.166 * 95.2 = 15.8 g

% chất tan = (m(MgCl2)/m(dd sau pư)) * 100% = (15.8/(8.8 + 4.8)) * 100% = 53.33%