Để giải bài toán này, ta cần làm theo các bước sau:

1. Xác định số mol CH4 và A trong hỗn hợp ban đầu:
- Với 13,44 l hỗn hợp CH4 và A ở đktc, ta có thể tính được số mol hỗn hợp ban đầu bằng công thức: n = V/22,4 (với V là thể tích khí ở đktc)
- Số mol CH4 = 0,25n (do CH4 chiếm 25% mol hỗn hợp)
- Số mol A = 0,75n

2. Xác định ctpt của A:
- Ta biết rằng khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp CH4 và A, sản phẩm sinh ra hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo ra 150g kết tủa và khối lượng bình Ca(OH)2 tăng thêm 103,8g.
- Sản phẩm sinh ra là H2O và CO2. Kết tủa CaCO3 được tạo ra từ phản ứng giữa CO2 và Ca(OH)2.
- Từ khối lượng kết tủa CaCO3, ta có thể tính được số mol CO2 tạo ra.
- Số mol CO2 = số mol A (vì A tạo ra CO2)
- Từ số mol CO2, ta có thể xác định được ctpt của A.

Hy vọng bài giải trên sẽ giúp bạn giải quyết bài toán này. Chúc bạn thành công!