Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do

Câu 11: Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do
A. xảy ra phản ứng tỏa nhiệt
C. xảy ra phản ứng trao đổi chất với môi trường.
B. xảy ra phản ứng thu nhiệt.
D. có sự giải phóng nhiệt lượng ra ngoài môi trường. 
Câu 12: Nhiệt lượng kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất ở dạng bên nhất trong  điều kiện chuẩn gọi là
A. nhiệt tạo thành chuẩn của phản ứng.
B. biến thiên enthalpy của phản ứng.
C. enthalpy của phản ứng.
D. năng lượng của phản ứng
Câu 14: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau: CO(g)+1/20(g)→CO2(g) AH-283,00kJ Giá trị A, H của phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) là
A.-283 kJ.    B. +283 kJ.   C.+566 kJ.  D.-566 kJ. 
Câu 15: Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide(CO) như sau:CO(g)+1/20(g)→CO(g) AH-852,5kJ Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 11,2 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là
A.-852,5 kJ   B.-426,25 kJ.   C. 852,5 kJ. D. 426,25 kJ. 
Câu 16: Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau: 2NO2(g) (đó nâu) → 204(g) (không màu)Biết NO và N2O4 có A, H, tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng trên:
B. thu nhiệt, N2O4 bền vững hơn NO.
A. tỏa nhiệt, N₂O, bền vững hơn NO2.
C. tỏa nhiệt, NO, bền vững hơn N2O4.
D. thu nhiệt, NO, bền vững hơn N2O4.  
Câu 17: Cho  giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn: Liên kết Es (kJ/mol) C-H C-C 418 346 C=C 612 Biển thiên enthalpy của phản ứng C3Hs(g) →CH(g)+CH(g) có giá trị là A. +103 kJ. B.-103 kJ.C. +80 kJ.D.-80 kJ.
Câu 18: Xét phản ứng đốt cháy methane: CH(g)+20(g)→CO:(g)+2H2O(1) ΔΗ°298= - 890,3 kJ   A. - 890,3 kJ  C.-211,6 kJ. D. 211,6 kJ. B. 74,8 kJ.  
Câu 19: Cho phương trình nhiệt hóa học đốt cháy  acetylene(CH2):2CH2(g)+50(g) →4CO2(g) + 2H2O(1) A, H-2600,4kJ Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g) và H2O(7) lần lượt là -393,5 kJ/mol và -285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của acetylene (C₂H₂) là
A. +259 kJ/mol. B.259 kJ/mol C.+227,4  kJ/mol.D.-227,4 kJ/mol.