1. Xây dựng phương trình phản ứng: Al + 3HCl -> AlCl3 + 1.5H2 Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
      2. Tính số mol HCl đã phản ứng: MAl = 27 g/mol, MMg = 24 g/mol nAl = mAl/MAl = 12.9/27 = 0.4778 mol nMg = mMg/MMg = 12.9/24 = 0.5375 mol Số mol HCl cần để phản ứng với Al và Mg là 0.4778 + 0.5375 = 1.0153 mol
     3. Tính khối lượng HCl đã phản ứng: MHCl = 36.5 g/mol mHCl = nHCl * MHCl = 1.0153 * 36.5 = 37.03 g
         4. Tính khối lượng kim loại còn lại sau phản ứng: Khối lượng dung dịch tăng thêm 11.6 g, nên khối lượng kim loại còn lại là 12.9 - 11.6 = 1.3 g
         5. Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong X: Phần trăm khối lượng Al = (1.3/12.9) * 100% = 10.08% Phần trăm khối lượng Mg = (1.3/12.9) * 100% = 10.08% Vậy phần trăm khối lượng của Al và Mg trong hỗn hợp X lần lượt là 10.08%.
 chấm ạ