Để xác định thể tích dung dịch KMnO4 0,02M cần thiết để phản ứng vừa đủ với 20 mL dung dịch FeSO4 0,1M, chúng ta cần cân bằng phương trình phản ứng và sử dụng định luật bảo toàn khối lượng.

Phương trình phản ứng oxi hóa – khử giữa FeSO4 và KMnO4 trong môi trường axit H2SO4 là:

\[ 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 \rightarrow 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O \]

Từ phương trình, ta thấy tỉ lệ mol giữa FeSO4 và KMnO4 là 10:2 hay 5:1.

Bây giờ, tính số mol của FeSO4 trong 20 mL dung dịch 0,1M:

\[ n_{FeSO4} = C \times V = 0,1 \, \text{M} \times 0,02 \, \text{L} = 0,002 \, \text{mol} \]

Theo tỉ lệ mol trong phương trình phản ứng, số mol KMnO4 cần thiết để phản ứng với 0,002 mol FeSO4 là:

\[ n_{KMnO4} = \frac{1}{5} \times n_{FeSO4} = \frac{1}{5} \times 0,002 \, \text{mol} = 0,0004 \, \text{mol} \]

Tính thể tích dung dịch KMnO4 0,02M cần thiết:

\[ V_{KMnO4} = \frac{n_{KMnO4}}{C_{KMnO4}} = \frac{0,0004 \, \text{mol}}{0,02 \, \text{M}} = 0,02 \, \text{L} = 20 \, \text{mL} \]

Vậy, thể tích dung dịch KMnO4 0,02M cần thiết để phản ứng vừa đủ với 20 mL dung dịch FeSO4 0,1M là 20 mL.

Đáp án đúng là: A. 20 mL.