Để xác định kim loại M và công thức oxit của M, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Xác định số lượng ion trong ô mạng cơ sở:**
- Ion O²⁻ chiếm đỉnh và tâm các mặt của ô mạng lập phương.
- Số ion O²⁻ ở các đỉnh: 8 đỉnh, mỗi đỉnh đóng góp 1/8 ion O²⁻, tổng cộng: \( 8 \times \frac{1}{8} = 1 \) ion O²⁻.
- Số ion O²⁻ ở tâm các mặt: 6 mặt, mỗi mặt đóng góp 1/2 ion O²⁻, tổng cộng: \( 6 \times \frac{1}{2} = 3 \) ion O²⁻.
- Tổng số ion O²⁻ trong ô mạng cơ sở: \( 1 + 3 = 4 \) ion O²⁻.

- Ion kim loại M chiếm các hốc tứ diện (tâm của các hình lập phương con với cạnh là a/2).
- Trong ô mạng lập phương, có 8 hốc tứ diện, mỗi hốc chứa 1 ion kim loại M.
- Tổng số ion kim loại M trong ô mạng cơ sở: 8 ion M.

2. **Tính khối lượng mol của oxit:**
- Khối lượng riêng của oxit là 2,400 g/cm³.
- Thể tích của ô mạng cơ sở: \( V = a^3 = (5,555 \times 10^{-8} \text{ cm})^3 = 1,714 \times 10^{-22} \text{ cm}^3 \).

- Khối lượng của ô mạng cơ sở: \( m = \text{khối lượng riêng} \times V = 2,400 \text{ g/cm}^3 \times 1,714 \times 10^{-22} \text{ cm}^3 = 4,114 \times 10^{-22} \text{ g} \).

3. **Tính khối lượng mol của oxit:**
- Số Avogadro: \( N_A = 6,022 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1} \).
- Khối lượng mol của oxit: \( M_{\text{oxit}} = \frac{m \times N_A}{\text{số ô mạng cơ sở}} = \frac{4,114 \times 10^{-22} \text{ g} \times 6,022 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1}}{1} = 247,7 \text{ g/mol} \).

4. **Xác định công thức phân tử của oxit:**
- Tổng số ion trong ô mạng cơ sở: 4 ion O²⁻ và 8 ion M.
- Công thức phân tử của oxit: \( M_2O_3 \).

5. **Xác định kim loại M:**
- Khối lượng mol của oxit \( M_2O_3 \) là 247,7 g/mol.
- Khối lượng mol của 1 mol oxit \( M_2O_3 \): \( 2M + 3 \times 16 = 247,7 \).
- Khối lượng mol của kim loại M: \( 2M + 48 = 247,7 \).
- \( 2M = 199,7 \).
- \( M = 99,85 \text{ g/mol} \).

Kim loại có khối lượng mol gần 99,85 g/mol là kim loại M là Thori (Th).

Vậy, kim loại M là Thori (Th) và công thức oxit của M là \( ThO_2 \).