Để cân bằng phương trình hóa học cho phản ứng giữa axit axetic (CH₃COOH) và natri cacbonat (Na₂CO₃), ta cần đảm bảo số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế của phương trình là bằng nhau.

Phương trình chưa cân bằng:
\[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]

Bước 1: Xác định số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế của phương trình.

- Vế trái:
- C: 3 (1 từ CH₃COOH và 2 từ Na₂CO₃)
- H: 4 (4 từ CH₃COOH)
- O: 5 (2 từ CH₃COOH và 3 từ Na₂CO₃)
- Na: 2 (2 từ Na₂CO₃)

- Vế phải:
- C: 3 (2 từ CH₃COONa và 1 từ CO₂)
- H: 2 (2 từ H₂O)
- O: 4 (2 từ CH₃COONa, 1 từ H₂O và 1 từ CO₂)
- Na: 1 (1 từ CH₃COONa)

Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố.

- Đầu tiên, cân bằng số nguyên tử Na:
\[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]

- Kiểm tra lại số nguyên tử của mỗi nguyên tố:
- Vế trái:
- C: 3 (1 từ CH₃COOH và 2 từ Na₂CO₃)
- H: 4 (4 từ CH₃COOH)
- O: 5 (2 từ CH₃COOH và 3 từ Na₂CO₃)
- Na: 2 (2 từ Na₂CO₃)

- Vế phải:
- C: 4 (2 từ CH₃COONa và 1 từ CO₂)
- H: 2 (2 từ H₂O)
- O: 5 (4 từ 2CH₃COONa, 1 từ H₂O và 2 từ CO₂)
- Na: 2 (2 từ 2CH₃COONa)

Bước 3: Cân bằng số nguyên tử C và H:
\[ 2\text{CH}_3\text{COOH} + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]

- Kiểm tra lại số nguyên tử của mỗi nguyên tố:
- Vế trái:
- C: 4 (2 từ 2CH₃COOH và 2 từ Na₂CO₃)
- H: 6 (6 từ 2CH₃COOH)
- O: 7 (4 từ 2CH₃COOH và 3 từ Na₂CO₃)
- Na: 2 (2 từ Na₂CO₃)

- Vế phải:
- C: 4 (2 từ 2CH₃COONa và 1 từ CO₂)
- H: 2 (2 từ H₂O)
- O: 5 (4 từ 2CH₃COONa, 1 từ H₂O và 2 từ CO₂)
- Na: 2 (2 từ 2CH₃COONa)

Như vậy, phương trình đã cân bằng là:
\[ 2\text{CH}_3\text{COOH} + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]