### Câu 20:
a) Phương trình hóa học của phản ứng:
\[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \]

b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng:
- Số mol của Fe:
\[ n_{\text{Fe}} = \frac{5,6}{56} = 0,1 \text{ mol} \]

- Số mol của HCl:
\[ n_{\text{HCl}} = \frac{7,3}{36,5} = 0,2 \text{ mol} \]

- Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa Fe và HCl là 1:2. Do đó, Fe là chất hạn chế.

- Số mol của FeCl2 tạo thành:
\[ n_{\text{FeCl}_2} = n_{\text{Fe}} = 0,1 \text{ mol} \]

- Khối lượng của FeCl2:
\[ m_{\text{FeCl}_2} = n_{\text{FeCl}_2} \times M_{\text{FeCl}_2} = 0,1 \times (56 + 2 \times 35,5) = 0,1 \times 127 = 12,7 \text{ gam} \]

### Câu 21:
a) Phương trình hóa học của phản ứng:
\[ 2\text{Fe(OH)}_3 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \]

- Số mol của Fe(OH)3:
\[ n_{\text{Fe(OH)}_3} = \frac{21,4}{106} = 0,2 \text{ mol} \]

- Theo phương trình, tỉ lệ mol giữa Fe(OH)3 và Fe2O3 là 2:1, do đó số mol của Fe2O3:
\[ n_{\text{Fe}_2\text{O}_3} = \frac{0,2}{2} = 0,1 \text{ mol} \]

- Khối lượng của Fe2O3:
\[ m_{\text{Fe}_2\text{O}_3} = n_{\text{Fe}_2\text{O}_3} \times M_{\text{Fe}_2\text{O}_3} = 0,1 \times 160 = 16 \text{ gam} \]

b) Tính khối lượng của hơi nước thu được:
- Số mol của Fe(OH)3:
\[ n_{\text{Fe(OH)}_3} = \frac{53,5}{106} = 0,5 \text{ mol} \]

- Theo phương trình, tỉ lệ mol giữa Fe(OH)3 và H2O là 2:3, do đó số mol của H2O:
\[ n_{\text{H}_2\text{O}} = 0,5 \times \frac{3}{2} = 0,75 \text{ mol} \]

- Khối lượng của H2O:
\[ m_{\text{H}_2\text{O}} = n_{\text{H}_2\text{O}} \times M_{\text{H}_2\text{O}} = 0,75 \times 18 = 13,5 \text{ gam} \]

### Câu 22:
a) Khi thanh sắt để lâu ngoài không khí ẩm sẽ bị gỉ sét tạo thành Fe3O4. Khối lượng thanh sắt sẽ tăng vì Fe3O4 chứa thêm oxy từ không khí.

b) Khi nung đá vôi (CaCO3), ta thu được vôi sống (CaO) và khí carbonic (CO2). Phương trình phản ứng:
\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]

Khối lượng chất rắn sẽ giảm vì khí CO2 bay ra khỏi hệ thống, làm giảm khối lượng tổng thể của chất rắn còn lại.