Để tính thể tích chiếm bởi các nguyên tử Au trong tinh thể, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Tính số mol nguyên tử Au trong 1 cm³ vàng:**

Khối lượng riêng của Au là \( 19,36 \, \text{g/cm}^3 \), nghĩa là 1 cm³ vàng có khối lượng 19,36 g.

Số mol nguyên tử Au trong 1 cm³ vàng:
\[
n = \frac{19,36 \, \text{g}}{197 \, \text{g/mol}} \approx 0,0983 \, \text{mol}
\]

2. **Tính số nguyên tử Au trong 1 cm³ vàng:**

Số Avogadro \( N_A = 6,022 \times 10^{23} \, \text{nguyên tử/mol} \).

Số nguyên tử Au trong 1 cm³ vàng:
\[
N = n \times N_A = 0,0983 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{nguyên tử/mol} \approx 5,92 \times 10^{22} \, \text{nguyên tử}
\]

3. **Tính thể tích của một nguyên tử Au:**

Nguyên tử Au có dạng hình cầu với bán kính \( r = 1,44 \, \text{Å} = 1,44 \times 10^{-8} \, \text{cm} \).

Thể tích của một nguyên tử Au:
\[
V_{\text{nguyên tử}} = \frac{4}{3} \pi r^3 = \frac{4}{3} \pi (1,44 \times 10^{-8} \, \text{cm})^3 \approx 1,25 \times 10^{-23} \, \text{cm}^3
\]

4. **Tính tổng thể tích chiếm bởi các nguyên tử Au trong 1 cm³ vàng:**

Tổng thể tích chiếm bởi các nguyên tử Au trong 1 cm³ vàng:
\[
V_{\text{tổng}} = N \times V_{\text{nguyên tử}} = 5,92 \times 10^{22} \, \text{nguyên tử} \times 1,25 \times 10^{-23} \, \text{cm}^3/\text{nguyên tử} \approx 0,74 \, \text{cm}^3
\]

Như vậy, thể tích chiếm bởi các nguyên tử Au trong tinh thể vàng là khoảng \( 0,74 \, \text{cm}^3 \) trên mỗi cm³ vàng.