Để giải bài toán này, ta cần sử dụng một số kiến thức cơ bản về hóa học, đặc biệt là phản ứng giữa kim loại và axit HCl, cũng như một số công thức về thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc).

### Bài 2:
Cho 14,6 g hỗn hợp gồm Al và Na tác dụng với dung dịch HCl 20% đủ thu được 11,2 lít H₂ ở đktc.

#### a. Tìm %m từng kim loại
1. **Phương trình phản ứng:**
- Đối với Al:
\[
2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2
\]
- Đối với Na:
\[
2Na + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2
\]

2. **Tính số mol H₂ thu được:**
- Ở đktc, 1 mol khí chiếm 22,4 lít.
\[
n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4} = \frac{11,2}{22,4} = 0,5 \text{ mol}
\]

3. **Áp dụng phương trình để tính số mol kim loại:**
- Từ phương trình phản ứng với Al, 2 mol Al sinh ra 3 mol H₂:
\[
n_{Al} = \frac{2}{3} n_{H_2} = \frac{2}{3} \times 0,5 = \frac{1}{3} \text{ mol}
\]
- Từ phương trình phản ứng với Na, 2 mol Na sinh ra 1 mol H₂:
\[
n_{Na} = n_{H_2} = 0,5 \text{ mol}
\]

4. **Tính khối lượng từng kim loại:**
- Khối lượng Al:
\[
m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} = \frac{1}{3} \times 27 = 9 \text{ g}
\]
- Khối lượng Na:
\[
m_{Na} = n_{Na} \times M_{Na} = 0,5 \times 23 = 11,5 \text{ g}
\]

5. **Tỉ lệ phần trăm khối lượng:**
- Tổng khối lượng của hỗn hợp:
\[
m_{hỗn\ hợp} = m_{Na} + m_{Al} = 11,5 + 9 = 20,5 \text{ g}
\]
- %m của Al:
\[
\%m_{Al} = \frac{m_{Al}}{m_{hỗn\ hợp}} \times 100 = \frac{9}{14,6} \times 100 \approx 61,64\%
\]
- %m của Na:
\[
\%m_{Na} = \frac{m_{Na}}{m_{hỗn\ hợp}} \times 100 = \frac{11,5}{14,6} \times 100 \approx 78,36\%
\]

#### b. Tính mdd HCl
1. **Khối lượng HCl trong dung dịch 20%:**
- 20% nghĩa là trong 100g dung dịch có 20g HCl.
- HCl phản ứng với Na và Al:
- Số mol HCl cần thiết (từ phương trình phản ứng):
- Với Al:
\[
n_{HCl, Al} = 3 \times n_{Al} = 3 \times \frac{1}{3} = 1 \text{ mol}
\]
- Với Na:
\[
n_{HCl, Na} = 2 \times n_{Na} = 2 \times 0,5 = 1 \text{ mol}
\]
- Tổng số mol HCl cần thiết:
\[
n_{HCl} = n_{HCl, Al} + n_{HCl, Na} = 1 + 1 = 2 \text{ mol}
\]
- Khối lượng HCl:
\[
m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 2 \times 36,5 = 73 \text{ g}
\]
- Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng:
\[
m_{dd\ HCl} = \frac{m_{HCl}}{0,2} = \frac{73}{0,2} = 365 \text{ g}
\]

#### c. Tính C% của chất tan có trong dung dịch sau
1. **Chất tan trong dung dịch sau bao gồm NaCl và AlCl₃.**

2. **Khối lượng chất tan:**
- Khối lượng NaCl (sinh ra từ Na):
\[
m_{NaCl} = m_{Na} = 11,5 \text{ g}
\]
- Khối lượng AlCl₃ (sinh ra từ Al):
\[
m_{AlCl_3} = m_{Al} \times \frac{M_{AlCl_3}}{M_{Al}} = 9 \times \frac{133,5}{27} \approx 10 \text{ g}
\]
- Tổng khối lượng chất tan:
\[
m_{tan} = m_{NaCl} + m_{AlCl_3} = 11,5 + 10 = 21,5 \text{ g}
\]

3. **C% của chất tan trong dung dịch:**
- Khối lượng dung dịch:
\[
m_{dd} \approx 365 \text{ g} \text{ (nghĩa là không mất nước khi hòa tan)}
\]
- C% chất tan:
\[
C\% = \frac{m_{tan}}{m_{dd}} \times 100 = \frac{21,5}{365} \times 100 \approx 5,89\%
\]

### Tóm tắt:
a. Tìm %m từng kim loại:
- %m Al ≈ 61,64%
- %m Na ≈ 78,36%

b. Tính mdd HCl:
- mdd HCl = 365 g

c. Tính C% của chất tan:
- C% ≈ 5,89%

Hy vọng giúp ích cho bạn! Nếu có thắc mắc gì thêm, hãy cho mình biết.