Để giải bài toán này, ta tiến hành các bước như sau:

### Bước 1: Xác định công thức hóa học của khí A

Theo đề bài, khí A có công thức chung là \( RO_3 \) và nặng hơn khí oxi (O₂) 2,5 lần.

1. **Tính khối lượng mol của khí A:**
- Khối lượng mol của O₂: \( 2 \times 16 = 32 \) g/mol.
- Nếu khí A nặng hơn khí oxi 2,5 lần, thì khối lượng mol của khí A sẽ là:
\[
M_A = 2,5 \times M_{O_2} = 2,5 \times 32 = 80 \text{ g/mol}.
\]

2. **Viết biểu thức cho khối lượng mol của khí A:**
- Khối lượng mol của khí A \( RO_3 \) được tính như sau:
\[
M_A = M_R + 3 \times M_O.
\]
- Biết rằng \( M_O = 16 \) g/mol, ta có:
\[
M_A = M_R + 3 \times 16 = M_R + 48.
\]
- Thay \( M_A = 80 \) vào, ta có:
\[
80 = M_R + 48.
\]

3. **Giải phương trình trên để tìm \( M_R \):**
\[
M_R = 80 - 48 = 32 \text{ g/mol}.
\]

4. **Xác định nguyên tố R:**
- Nguyên tố có khối lượng mol khoảng 32 g/mol là lưu huỳnh (S).
- Vậy công thức hóa học của khí A là \( SO_3 \).

### Bước 2: Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi nguyên tố trong A

1. **Khối lượng mol của \( SO_3 \):**
- Khối lượng mol: \( M_{SO_3} = M_S + 3 \times M_O = 32 + 3 \times 16 = 32 + 48 = 80 \) g/mol.

2. **Tính thành phần phần trăm về khối lượng của từng nguyên tố:**
- Phần trăm khối lượng của S:
\[
\%S = \frac{M_S}{M_{SO_3}} \times 100 = \frac{32}{80} \times 100 = 40\%.
\]
- Phần trăm khối lượng của O:
\[
\%O = \frac{3 \times M_O}{M_{SO_3}} \times 100 = \frac{3 \times 16}{80} \times 100 = \frac{48}{80} \times 100 = 60\%.
\]

### Kết luận
a) Công thức hóa học của khí A là \( SO_3 \).

b) Thành phần phần trăm về khối lượng:
- S: 40%
- O: 60%