Để lập biểu thức liên hệ giữa \( a \) (mol Ca²⁺), \( b \) (mol Mg²⁺), \( c \) (mol Cl⁻) và \( d \) (mol HCO₃⁻), chúng ta cần xem xét các nghịch vụ ion trong nước và tính chất cân bằng điện tích.

Trong một dung dịch, tổng số ion dương phải bằng tổng số ion âm để đảm bảo sự cân bằng điện tích.

Cụ thể, với:

- Ion dương: \( Ca^{2+} \) và \( Mg^{2+} \)
- Ion âm: \( Cl^{-} \) và \( HCO_3^{-} \)

Chúng ta có:

- Tổng lượng điện tích dương từ các ion: \( 2a + 2b \) (vì mỗi ion Ca²⁺ và Mg²⁺ có điện tích +2)
- Tổng lượng điện tích âm từ các ion: \( c + d \) (vì mỗi ion Cl⁻ và HCO₃⁻ có điện tích -1)

Vì vậy, để đảm bảo cân bằng điện tích, chúng ta có thể lập biểu thức liên hệ như sau:

\[
2a + 2b = c + d
\]

Từ đó, biểu thức này có thể được đơn giản hóa:

\[
2(a + b) = c + d
\]

Hoặc

\[
c + d = 2a + 2b
\]

Biểu thức này cho thấy mối quan hệ giữa nồng độ các ion dương và âm trong dung dịch nước.