Để tính hiệu suất phản ứng, trước tiên chúng ta cần xác định khối lượng khí O₂ lý thuyết có thể thu được từ 49 g KClO₃.

**Bước 1: Tính số mol của KClO₃**

Khối lượng mol của KClO₃ được tính như sau:

- K: 39 g/mol
- Cl: 35.5 g/mol
- O: 16 g/mol

Khối lượng mol của KClO₃:

\[
M_{KClO_3} = 39 + 35.5 + 3 \times 16 = 122.5 \, \text{g/mol}
\]

Số mol của KClO₃ trong 49 g:

\[
n_{KClO_3} = \frac{49}{122.5} \approx 0.4 \, \text{mol}
\]

**Bước 2: Tính số mol O₂ sinh ra**

Theo phương trình phản ứng:

\[
2 KClO_3 \rightarrow 2 KCl + 3 O_2
\]

Từ 2 mol KClO₃ thì tạo ra 3 mol O₂. Do đó, từ 0.4 mol KClO₃ sẽ tạo ra số mol O₂:

\[
n_{O_2} = \frac{3}{2} \times n_{KClO_3} = \frac{3}{2} \times 0.4 = 0.6 \, \text{mol}
\]

**Bước 3: Tính thể tích O₂ lý thuyết**

Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm khoảng 22.4 lít. Vậy thể tích O₂ lý thuyết là:

\[
V_{O_2} = n_{O_2} \times 22.4 \approx 0.6 \times 22.4 \approx 13.44 \, \text{lít}
\]

**Bước 4: Tính hiệu suất phản ứng**

Chúng ta đã thu được 11.8992 lít O₂. Hiệu suất phản ứng được tính như sau:

\[
\text{Hiệu suất} = \frac{V_{O_2 \text{ thực tế}}}{V_{O_2 \text{ lý thuyết}}} \times 100\%
\]

\[
\text{Hiệu suất} = \frac{11.8992}{13.44} \times 100\% \approx 88.5\%
\]

**Kết luận:** Hiệu suất phản ứng là khoảng 88.5%.