Để tìm tỉ khối của hỗn hợp A (bao gồm O2 và SO2) đối với khí H2 trong trường hợp đồng khối lượng, ta cần làm các bước sau:

### Bước 1: Tính khối lượng mol của các khí

- Khối lượng mol của O2:
\[
M_{O_2} = 16 \times 2 = 32 \, \text{g/mol}
\]

- Khối lượng mol của SO2:
\[
M_{SO_2} = 32 + 16 \times 2 = 64 \, \text{g/mol}
\]

- Khối lượng mol của H2:
\[
M_{H_2} = 1 \times 2 = 2 \, \text{g/mol}
\]

### Bước 2: Tính tỉ khối của hỗn hợp A

Giả sử hỗn hợp A có khối lượng bằng 1 kg (1000 g), với x g O2 và y g SO2 sao cho:
\[
x + y = 1000 \quad (1)
\]

Để tính tỉ khối, cần tìm khối lượng mol trung bình (M_avg) của hỗn hợp A.
Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp A được tính theo công thức:
\[
M_{\text{avg}} = \frac{x}{M_{O_2}} + \frac{y}{M_{SO_2}}
\]
Với x là số mol của O2 (x / M_{O_2}) và y là số mol của SO2 (y / M_{SO_2}).

Tỉ khối của hỗn hợp A đối với H2 được tính bằng công thức:
\[
d = \frac{M_{A}}{M_{H_2}} = \frac{M_{\text{avg}}}{2}
\]

### Bước 3: Tính tỉ khối cụ thể trong từng trường hợp

Để tìm tỉ khối cụ thể, ta cần xác định tỷ lệ mạ xi của O2 và SO2 trong hỗn hợp.

Ví dụ, nếu hỗn hợp A là:
- 1/3 O2 và 2/3 SO2, ta có:
\[
x = \frac{1}{3} * 1000 = 333.33 g \\
y = \frac{2}{3} * 1000 = 666.67 g
\]

Khối lượng mol trung bình:
\[
M_{\text{avg}} = \frac{333.33}{32} + \frac{666.67}{64} = 10.416 + 10.416 = 20.83 \, \text{g/mol}
\]

Tỉ khối của A đối với H2:
\[
d = \frac{20.83}{2} = 10.42
\]

Vậy tỉ khối của hỗn hợp A (O2 và SO2) đối với khí H2 trong trường hợp này là khoảng 10.42.

### Kết luận
Tỉ khối của hỗn hợp O2 và SO2 đối với H2 phụ thuộc vào tỷ lệ phần trăm của O2 và SO2 trong hỗn hợp. Bạn có thể thay đổi tỉ lệ để tính toán ra tỉ khối cụ thể cho các trường hợp khác nhau.