Tính dẫn điện của dung dịch phụ thuộc vào sự hiện diện của các ion tự do trong dung dịch đó. Khi một chất điện ly hòa tan trong nước hoặc dung môi khác, nó phân ly thành các ion mang điện. Những ion này tự do di chuyển trong dung dịch và cho phép dòng điện chạy qua.

### Nguyên nhân tính dẫn điện của một số dung dịch:

1. **Chất điện ly mạnh**: Là những chất khi hòa tan trong nước sẽ phân ly hoàn toàn thành ion. Ví dụ:
- Natri clorua (NaCl) phân ly thành Na⁺ và Cl⁻.
- Axit sulfuric (H₂SO₄) phân ly thành H⁺ và SO₄²⁻.

2. **Chất điện ly yếu**: Là những chất khi hòa tan chỉ phân ly một phần thành ion. Ví dụ:
- Axit acetic (CH₃COOH) phân ly một phần thành CH₃COO⁻ và H⁺.
- Ammonium hydroxide (NH₄OH) có tính dẫn điện yếu do chỉ một phần phân ly thành NH₄⁺ và OH⁻.

### Ví dụ về dung dịch dẫn điện:

1. **Dung dịch dẫn điện**:
- Dung dịch muối ăn (NaCl).
- Dung dịch axit (HCl, H₂SO₄).
- Dung dịch kiềm (NaOH, KOH).

2. **Dung dịch không dẫn điện**:
- Nước cất tinh khiết: Nước cất không chứa tạp chất và không có ion, do đó không dẫn điện.
- Dung dịch đường (C₁₂H₂₂O₁₁) trong nước: Mặc dù đường hòa tan trong nước, nhưng nó không phân ly thành ion, nên không có khả năng dẫn điện.

Tóm lại, tính dẫn điện của dung dịch chủ yếu phụ thuộc vào khả năng tạo ra và duy trì các ion tự do trong dung dịch.