Để tính phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X gồm N2, H2 và NH3 với tỉ khối hơi so với H2 là 6,8, và biết rằng số mol H2 gấp 3 lần số mol N2, chúng ta có thể tiến hành như sau:

Gọi số mol N2 là \( n \).
Khi đó, số mol H2 sẽ là \( 3n \).
Gọi số mol NH3 là \( m \).

**Bước 1: Tính số mol và khối lượng mol của từng khí**
- Khối lượng mol của N2 = 28 g/mol
- Khối lượng mol của H2 = 2 g/mol
- Khối lượng mol của NH3 = 17 g/mol

**Bước 2: Tính khối lượng tổng và tỉ khối hơi của hỗn hợp**
Khối lượng của hỗn hợp sẽ là:
\[
M_X = n \cdot 28 + 3n \cdot 2 + m \cdot 17 = 28n + 6n + 17m = 34n + 17m
\]

Tỉ khối hơi của hỗn hợp so với H2 là 6,8, do đó:
\[
\frac{M_X}{M_{H2}} = 6,8 \implies \frac{34n + 17m}{2} = 6,8 \implies 34n + 17m = 13,6
\]

**Bước 3: Tính thể tích khí**
Để tính tỉ lệ phần trăm thể tích, ta biết rằng tỉ lệ thể tích cũng tỉ lệ với số mol.
Vì vậy, tổng số mol của hỗn hợp là:
\[
n + 3n + m = 4n + m
\]

Phần trăm về thể tích của từng khí sẽ được tính như sau:
- Phần trăm thể tích của N2:
\[
\%\text{ N2} = \frac{n}{4n + m} \times 100\%
\]
- Phần trăm thể tích của H2:
\[
\%\text{ H2} = \frac{3n}{4n + m} \times 100\%
\]
- Phần trăm thể tích của NH3:
\[
\%\text{ NH3} = \frac{m}{4n + m} \times 100\%
\]

**Bước 4: Tìm m**
Từ phương trình \( 34n + 17m = 13,6 \), ta có thể biểu diễn \( m \) theo \( n \):
\[
17m = 13,6 - 34n \implies m = \frac{13,6 - 34n}{17}
\]

**Bước 5: Thay vào phương trình tổng số mol**
Ta thay \( m \) vào \( 4n + m \):
\[
4n + m = 4n + \frac{13,6 - 34n}{17}
\]

**Bước 6: Tập trung giải**
Thay \( m \) vào bên phải và đưa về một dạng đơn giản hơn để giải cho \( n \).

Cuối cùng, bạn sẽ tính số lượng mol cụ thể và tìm ra phần trăm thể tích cho từng khí dựa vào mối liên hệ giữa số mol và thể tích như đã nói ở trên.

Sau khi tính toán các bước trên, ćete có phần trăm thể tích của từng khí trong hỗn hợp các khí.