Để giải bài toán này, trước tiên ta sẽ thiết lập phương trình phản ứng giữa các oxit với axit. Phản ứng của Al2O3 và Fe2O3 với HCl như sau:

1. Phản ứng của Al2O3 với HCl:
\[
Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O
\]

2. Phản ứng của Fe2O3 với HCl:
\[
Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O
\]

Gọi khối lượng của Al2O3 là \( m_1 \) và khối lượng của Fe2O3 là \( m_2 \). Ta có:
\[
m_1 + m_2 = 34.2 \text{ g}
\]

Tính số mol của HCl trong dung dịch ban đầu là:
\[
\text{Số mol HCl} = C \times V = 2 \, \text{mol/L} \times 1 \, \text{L} = 2 \, \text{mol}
\]

Vì sau phản ứng còn dư 25% axit, nên số mol HCl còn dư sau phản ứng là:
\[
0.25 \times 2 = 0.5 \, \text{mol}
\]

Suy ra số mol HCl đã tham gia phản ứng là:
\[
2 - 0.5 = 1.5 \, \text{mol}
\]

Tổng số mol HCl đã dùng được tính theo số mol của các oxit:
- Mỗi mol Al2O3 cần 6 mol HCl.
- Mỗi mol Fe2O3 cũng cần 6 mol HCl.

Vì vậy, khi gọi số mol của Al2O3 và Fe2O3 tham gia phản ứng lần lượt là \( n_1 \) và \( n_2 \), ta có:
\[
6n_1 + 6n_2 = 1.5
\]
Hay
\[
n_1 + n_2 = 0.25
\]

Ta cũng có mối liên hệ giữa khối lượng và số mol của các oxit:
- Khối lượng của Al2O3: \( m_1 = n_1 \times M_{Al_2O_3} \) (với \( M_{Al_2O_3} = 102 \, \text{g/mol} \))
- Khối lượng của Fe2O3: \( m_2 = n_2 \times M_{Fe_2O_3} \) (với \( M_{Fe_2O_3} = 160 \, \text{g/mol} \))

Ta có các phương trình sau:
\[
n_1 + n_2 = 0.25 \quad (1)
\]
\[
102n_1 + 160n_2 = 34.2 \quad (2)
\]

Thay \( n_2 = 0.25 - n_1 \) vào phương trình (2):
\[
102n_1 + 160(0.25 - n_1) = 34.2
\]
\[
102n_1 + 40 - 160n_1 = 34.2
\]
\[
-58n_1 + 40 = 34.2
\]
\[
-58n_1 = -5.8
\]
\[
n_1 = \frac{5.8}{58} = 0.1 \, \text{mol}
\]

Từ (1), ta có:
\[
n_2 = 0.25 - 0.1 = 0.15 \, \text{mol}
\]

Vậy:
- Khối lượng Al2O3:
\[
m_1 = n_1 \times M_{Al_2O_3} = 0.1 \times 102 = 10.2 \, \text{g}
\]
- Khối lượng Fe2O3:
\[
m_2 = n_2 \times M_{Fe_2O_3} = 0.15 \times 160 = 24 \, \text{g}
\]

### a) Kết quả khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp:
- Khối lượng Al2O3 là 10.2 g
- Khối lượng Fe2O3 là 24 g

### b) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng:
- Số mol HCl ban đầu: 2 mol
- Số mol HCl đã phản ứng: 1.5 mol
- Số mol HCl còn dư: 0.5 mol

Tính số mol các muối tạo thành:
- Số mol AlCl3 sinh ra = 2n1 = 2 \times 0.1 = 0.2 mol
- Số mol FeCl3 sinh ra = 2n2 = 2 \times 0.15 = 0.3 mol

Tổng số mol muối sau phản ứng:
\[
n_{AlCl3} + n_{FeCl3} = 0.2 + 0.3 = 0.5 \, \text{mol}
\]

### Tính nồng độ mol:
- Tổng thể tích dung dịch sau phản ứng vẫn là 1 L:
- C(HCl) = \(\frac{mol}{L} = \frac{0.5}{1} = 0.5 \, \text{M}\)
- C(AlCl3) = \(\frac{0.2 \, \text{mol}}{1 \, \text{L}} = 0.2 \, \text{M}\)
- C(FeCl3) = \(\frac{0.3 \, \text{mol}}{1 \, \text{L}} = 0.3 \, \text{M}\)

### Kết quả nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng:
- Nồng độ HCl: 0.5 M
- Nồng độ AlCl3: 0.2 M
- Nồng độ FeCl3: 0.3 M