Để tìm giá trị của \( x \), chúng ta bắt đầu từ pH của dung dịch.

1. **Tính nồng độ của ion H\(^+\)**:
- pH = 9 nên nồng độ ion H\(^+\) được tính bằng công thức:
\[
[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-9} \text{ mol/L}
\]

2. **Tính nồng độ của ion OH\(^-\)**:
- Chúng ta biết rằng \( [H^+] \) và \( [OH^-] \) liên quan đến nhau qua hằng số ion hóa nước \( K_w \):
\[
K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-14} \text{ tại 25 °C}
\]
- Do đó, nồng độ của ion OH\(^-\) là:
\[
[OH^-] = \frac{K_w}{[H^+]} = \frac{10^{-14}}{10^{-9}} = 10^{-5} \text{ mol/L}
\]

3. **Tính giá trị của x**:
- Theo bài toán, nồng độ mol của OH\(^-\) được cho là \( 10^{-x} \).
- Ta có phương trình:
\[
10^{-x} = 10^{-5}
\]
- Từ đó, ta suy ra được:
\[
-x = -5 \implies x = 5
\]

Vậy giá trị của \( x \) là \( 5 \).